练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{19}^{40}$K的中子数（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

    分析 根据中子数=质量数-质子数，分析解答．

    解答 解：${\;}_{20}^{40}$Ca的中子数为40-20=20，${\;}_{19}^{40}$K的中子数为40-19=21，所以二者中子数的关系是小于，故B正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构、质子数、中子数、质量数等，难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原子的构成与原子中微粒之间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
    D．向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知：
    Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
    Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为（-a-b-c） kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（　　）
    A．若X为KOH溶液，则A可能为Al
    B．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
    C．若X为O2，则A可为非金属单质硫
    D．若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）
    A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
    B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
    C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
    D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是              （　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．Al2 （SO4）3═Al 3++SO42-D．Na2SO4═2Na++SO42

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和．该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．则下列叙述中，正确的是（　　）
    A．A的式量比B大14
    B．B的式量比A大16
    C．该酯中一定不含双键等不饱和键
    D．酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室鉴别庚烷、1-庚烯和甲苯，所采用的试剂可以是下列中的（　　）
    A．溴水石蕊溶液B．氢氧化钠溶液和溴水
    C．溴水和高锰酸钾酸性溶液D．高锰酸钾溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH3•H2O，②0.1mol/L（NH4）2SO4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/LCH3COONH4，请根据要求填空：
    （1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈酸性（填“酸性、碱性、中性”）
    （2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，且溶液中各离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；
    （4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号③；
    （5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）②③④①；
    （6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案