Question

已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（　　） 编号 ① ② ③ PH 11 3 3 溶液 NaOH溶液 CH3COOH溶液 HF溶液

A、②、③混合后：c（H⁺）=c（F^-）+c（CH₃COO^-）+c（0H^-）

B、①、②等体积混合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D、向②加入NaF固体，CH₃C00H电离平衡正向移动

Answer 1

分析：A．混合溶液呈电中性，则混合溶液中阴阳离子所带电荷相等；
B．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下，pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
C．相同温度下，HF酸性强于CH₃COOH，则HF的电离程度大于CH₃COOH，则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH₃COOH，中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比；
D．氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离．

解答：解：A．混合溶液呈电中性，则混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（F^-）+c（CH₃COO^-）+c（0H^-），故A正确；
B．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下，pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），酸的电离程度较小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），则混合溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．相同温度下，HF酸性强于CH₃COOH，则HF的电离程度大于CH₃COOH，则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH₃COOH，中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的HF和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于HF，所以中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＞③，故C错误；
D．氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离，则醋酸电离平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确“相同浓度的不同弱酸溶液中，酸的酸性强弱与其pH的关系”是解本题关键，再结合电荷守恒、物质之间的反应来分析解答即可，难度中等．