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    18．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子
    C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-

    分析 从质量守恒的角度判断X的化学式，根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用，并计算转移的电子的物质的量．

    解答 解：A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A正确；
    B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B正确；
    C．反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；
    D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e-，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．紫苏是重庆常见的一种营养丰富、药用价值极高的一年生草本植物，其富含的紫苏醛和柠檬烯具有镇咳、祛痰、抑菌等作用，其结构简式如图：

    （1）紫苏醛的分子式：C10 H14O
    （2）能证明柠檬烯中混有紫苏醛的有C
    A．浓溴水     B．酸性KMnO4  C．银氨溶液 D．FeCl3溶液
    上述实验中所发生反应的化学方程式为+2Ag[（NH3）2]OH +2Ag+3NH3+H2O
    （3）已知：，通过类似反应柠檬烯可由一种有机物合成得到，该有机物的结构简式为．
    （4）分子组成与紫苏醛相同的一种酚，只有其官能团对位有一取代基的同分异构体共有4种；其中核磁共振氢谱吸收峰最少的那种同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H==+227 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡时，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
    （2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
    （4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．
    （5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%．若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是C．
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡．该炸弹的主装药是环氧乙烷（化学式为C2H4O）．关于环氧乙烷的下列说法正确的是（　　）
    A．它是氧化物B．它含有3种元素
    C．它的摩尔质量是44gD．1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知反应：

    （1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是醛基，只含该官能团的物质在一定条件下能发生①③（填序号）．
    ①银镜反应    ②酯化反应      ③还原反应
    （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是②③（填序号）．
    ①-CH3    ②     ③-CH═CH2
    （3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：

    结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链．
    ①A、E的结构简式分别为、．
    ②写出下列转化的反应方程式：
    B→C；
    D→E+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48%，则含碳的质量分数为（　　）
    A．55.43%B．44.57%C．40%D．49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
    B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ
    C．稀硫酸与0.1 mol•L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
    （1）非金属性最强的元素是F，在反应中易得（填“得”或“失”）电子；
    （2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是Na，非金属性最强的元素是Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4．
    （3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是N，其气态氢化物为NH3．
    （4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是Si．

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