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    11．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（　　）
    物质及其杂质检验除杂
    ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
    BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水
    CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液
    DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，饱和食盐水可除去HCl；
    B．红棕色气体NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，且与水反应生成NO；
    C．二氧化碳与硝酸银不反应，HCl与硝酸银反应，且HCl与饱和NaHCO3反应生成二氧化碳；
    D．Ca（OH）2溶液与二者均反应生成白色沉淀．

    解答 解：A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，饱和食盐水可除去HCl，HCl与湿润的淀粉KI试纸，不能检验杂质，故A不选；
    B．红棕色气体NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，且与水反应生成NO，则可检验杂质并除去杂质，故B选；
    C．二氧化碳与硝酸银不反应，HCl与硝酸银反应，且HCl与饱和NaHCO3反应生成二氧化碳，则可检验杂质并除去杂质，故C选；
    D．Ca（OH）2溶液与二者均反应生成白色沉淀，则不能检验杂质，故D不选；
    故选BC．

    点评 本题考查物质的分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意杂质的检验和除杂，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验题：某学生实验小组欲以实验验证Cl2、Fe3+二种物质的有关性质，选择了一些常见的试剂进行相关的验证实验：
    常见试剂：浓盐酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液．
    用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制取少量Cl2，将其通入到装有FeSO4溶液的一试管中，验证氧化性：Cl2＞Fe3+及还原产物的存在形式．
    （实验一）
    （1）为保证实验的准确性，FeSO4溶液在配制后保存时应加入少量铁粉；目的是防止Fe2+被氧化．
    （2）制取的Cl2应净化处理，以防止还原产物检验时带来干扰．净化的操作洗气．除杂试剂饱和氯化钠溶液．
    （3）说明其原理的实验中，将除杂后的Cl2通入FeSO4溶液中，在溶液中应先滴加：硫氰化钾溶液，无明显现象．通Cl2后的现象是溶液变为血红色．
    （实验二）
    将（实验一）所用FeSO4通入少量上述制取净化后的Cl2，叙述如何验证还原产物及现象取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成．
    ①离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
    ②此步中Cl2为何要少量若Cl2过量，和水发生反应也能生成Cl-，干扰还原产物的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
    B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
    C．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化剂
    D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知识分析下列说法，其中正确的是（　　）
    酸 CH3COOHHCNHF H2CO3
    电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 6.6×10-4 Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11
    A．5种钠盐溶液pH大小关系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF）
    B．2mol•L-1HCN与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN）
    C．向Na2CO3溶液中滴加过量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
    D．含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示正确的是（　　）
    A．用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
    C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变溶，则溶液中一定有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂只有CuSO4
    B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物
    C．1mol CuS04 还原了$\frac{1}{4}$mol S
    D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是（　　）
    A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（　　）
    A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）③的氢化物的电子式为：，该氢化物中含有的化学键是极性共价键．

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