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15.(1)碳原子最外电子层含有4个电子,一个碳原子可以跟其他非金属原子形成4对共价键.
(2)在有机合成过程中,引入碳碳双键的三种方法是醇的消去、卤代烃的消去、炔烃的加成.
(3)根据官能团不同,单糖可分为醛糖和酮糖.

分析 (1)根据碳原子最外层有4个电子,每个碳原子可以跟其他非金属原子形成4对共用电子对;
(2)发生消去反应、炔烃加成可生成碳碳双键;
(3)常见单糖为葡萄糖和果糖,依据其官能团不同,分别称为多羟基醛和多羟基酮.

解答 解:(1)碳原子最外电子层含有4个电子,根据碳原子的成键特点,每个碳原子可以跟其他非金属原子形成4个键,故答案为:4;4;
(2)卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成烯烃;醇在浓硫酸作用下发生消去反应可生成烯烃,炔烃发生不完全加成可生成烯烃,则可引入碳碳双键,
故答案为:醇的消去;卤代烃的消去;炔烃的加成;
(3)依据分析可知:单糖分为多羟基醛和多羟基酮,葡萄糖为多羟基醛,果糖为多羟基酮,故答案为:醛糖;酮糖.

点评 本题主要考查的是碳原子的成键特点、有机合成中官能团的引入以及糖类的分类,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.向密度为ρ  g/cm3的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量,生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等,则原盐酸溶液浓度为(单位为mol/L)(  )
A.25.4ρB.12.7ρC.6.97ρD.6.35ρ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H>0.该反应达到平衡后,改变下列条件有利于提高SO2转化率的是(  )
A.加催化剂B.降低温度C.减小压强D.加入O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用.某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质.请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验.
(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7),则a大于b(填“大于”“等于”或“小于”),测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡.
(2)有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确是BC
A.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)=c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
B.Na2CO3溶液中:2c (Na+)=c (HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3
D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3
(3)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到红色褪去,产生白色沉淀,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生:由于Ba2++CO32-=BaCO3↓,使得溶液中CO32-浓度减少,水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移动,OH-浓度减少,红色褪去.
(4)丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl,当溶液中的:c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),此时溶液呈中性 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),所用HCl的体积大于10mL.(填“大于”“等于”或“小于”)
(5)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面.工业生产过程如下:

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2
②在第①步的生成的产物中加入30% H2O2,反应生成CaO2•8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2
完成下列填空:
(1)第①步反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2
(2)生产中可循环使用的物质是NH4Cl.
(3)检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀,如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净,否则洗涤干净.
(4)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略).
若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%(用字母表示).过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO${\;}_{{2}_{\;}}$)通过下列方法制备①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4:②溶解、过滤后将过滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4:②滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品.
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与下列物质相识的是BD(填序号)
A.75%酒精  B.双氧水  C.苯酚  D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)滤液酸化时,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O.
(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2SO3溶液进行滴定.
①配制250mL0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液,需准确秤取Na2S2O3固体的质量3.950g.
②取上述制得的KMnO4产品0.6000g,酸化后用0.1000mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL.计算该KMnO4产品的纯度(请算出计算过程)
(有关离子方程式为:MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O未配平).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学与科学、技术、环境、生活密切相关.下列说法正确的是(  )
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制造燃油
C.铁粉、生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D.目前加碘食盐主要添加的是KI

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.欲配制1.0mol/L 的NaOH溶液250mL,回答下列问题:
(1)用托盘天平称取NaOH固体10.0g,药品应放在小烧杯中称量.
(2)称量后,配制此溶液最主要的仪器名称是250mL容量瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.绿矾是一种重要的化工原料.
【问题1】绿矾晶体(FeSO4•7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质.为探究绿矾样品的变质情况,某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案.
实验准备:取少量绿矾样品,用蒸馏水在烧杯中配成溶液.
(1)方案1:取少量溶液,加入几滴KSCN试剂(写化学式),如果观察到的现象是溶液变血红色;实验结论:证明绿矾样品已被氧化.
(2)方案2:取少量溶液,加入几滴酸性KMnO4溶液,如果观察到的现象是溶液不褪色.实验结论:证明绿矾样品完全被氧化.
(3)使用FeSO4时,如要防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有B(此空填序号)
A.蒸发皿   B.石棉网     C.烧杯      D.玻璃棒
【问题2】灼烧绿矾的反应方程式:2(FeSO4•7H2O)═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3,进行如下实验:将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中.请回答以下问题:
(1)装置I中氯化钡溶液中可观察到现象有白色沉淀产生.若氯化钡溶液足量,将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克,则灼烧绿矾的过程中转移了0.02mol的电子.
(2)装置II中试剂为品红溶液,其作用是检验产生的气体中是否含SO2
(3)装置III中试剂为NaOH溶液,其作用是除去多余的SO2,防止污染空气.

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