练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．已知0.2molO2中含有a个O2分子，则阿伏加德罗常数为5a．

    分析 0.2molO2中含有分子数为0.2NA，则0.2NA=a，由此分析解答．

    解答 解：0.2molO2中含有分子数为0.2NA，则0.2NA=a，所以NA=5a，故答案为：5a．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确阿伏伽德罗常数的含义，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：
    A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化剂}^{O_{2}}$D$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
    已知：
    ①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9．
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：→═O+H2O
    ③C可发生银镜反应．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的化学式为C8H10；A→B的反应类型是取代反应．
    （2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．
    （3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有3种，写出其中的一种结构简式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．容量瓶上需标有以下5项中的哪些内容？①温度  ②浓度  ③容量  ④压强   ⑤刻度线（　　）
    A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氢）（用元素符号表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如表列出了①～⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：（填元素符号或化学式）
         主族族数
    周期序数
    ⑤⑥⑧
    ①③④⑦⑩
    ②⑨
    （1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K；非金属性最强的是E；能导电的单质有5种．
    （2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是NaOH；（填化学式，下同．）⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是H2SO4，用一个化学方程式证明Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O．
    （3）①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为Mg＜Na＜K．
    （4）写出由②、⑨两元素组成物质的电子式．
    （5）①的氧化物对应的水化物与④的氯化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与QM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是3d104s1
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中品胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
    （3）E、G、M的最简氢氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR根型名称为正四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形
    （4）EM、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示），E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性； 
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、顔料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该品体的密度为p g•cm-3．若TQ的摩尔质f量为M g•mol-1阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列物质的摩尔质量：
    Na2CO3106 g/mol   CuSO4•5H2O250 g/mol  CO244 g/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

    请回答下列问题．
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子价电子排布式是3d104s1．
    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体立体构型是三角锥形中心原子杂化方式sp3
    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
    （4）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为C3N4，其熔点比金刚石的高（填“高”或“低”）．
    （5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物的离子反应的方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．
    （1）b电极名称阳极电解过程中，a电极表面的现象是红色固体物质析出，电解一段时间后放出气体
    （2）a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
    （3）从P点到Q点时收集到的气体成分H2、O2，混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1
    （4）①如果向所得的溶液中加入0.8g CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度，则电解后溶液的pH为1　（忽略溶液体积的变化）
    ②如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为0.6mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案