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    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

    A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成

    B.乙发生消去反应得到两种烯烃

    C.丙中加入NaOH醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

    D.丁加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

    【答案】D

    【解析】

    A．甲是卤代烃，卤代烃不能在水中电离出氯离子，故不能与AgNO3反应，A错误；

    B．乙的Br原子在中间的C上，发生消去反应只能得到丙烯一种物质，B错误；

    C．丙没有β-H，因此不能发生消去反应，C错误；

    D．丁加入NaOH溶液共热，会发生水解，生成NaCl，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，会有白色的AgCl沉淀生成，D正确；

    故选D。

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    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在之间，通过电解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去或撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

    电解池阳极的电极反应分别是： ______ ；

    熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：

    正极的电极反应是 ______ ．

    为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是 ______ ．

    实验过程中，若在阴极产生了标准状况气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况 ______ L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向溶液中滴加过量氨水

    得到澄清溶液

    与能大量共存

    B

    将样品溶于稀，滴加KSCN溶液

    溶液变红

    稀硫酸能氧化

    C

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH

    pH试纸都变成碱色

    可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和的酸性强弱

    D

    向少量溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量溶液

    开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物说法正确的是

    A.两种酸与溴水反应现象相同

    B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

    C.鞣酸分子比莽草酸分子多两个碳碳双键

    D.等物质的量的两种酸消耗NaOH物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示HCl、K2O形成过程的电子式中正确的是

    ①HCl：

    ②K2O：

    A.①②B.①C.②D.均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废铝屑（含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物）制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：

    （1）检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的试剂为__________。

    （2）操作II的步骤为__________、结晶、过滤、洗涤。

    （3）煅烧过程的化学反应方程式为____________________。

    （4）在强热条件下，Al2O3转化为AlCl3的反应如下：

    Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H＞0

    Al2O3(s)+3Cl2(g)+ C(s)=2AlCl3(g)+ CO2 (g) △H＜0

    工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：

    ①除去多余的碳粉；②_________。

    （5）利用下列试剂设计由废铝制备氧化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案：________。

    实验中可供选择的试剂:6mol·L-1HCl溶液、3 mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。

    （6）AlCl3的熔点为190℃，沸点为183℃。1973年美国Alcoa公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶电解冶炼铝，其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是 ( )

    A.增加溶液pHB.加入2.0mol/L NH4Cl

    C.加入0.1mol/L MgSO4D.加入适量95%乙醇

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    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

    （1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；

    （2）反应前A的物质的量浓度是__________；

    （3）10 s末，生成物D的浓度为________；

    （4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

    编号

    改变的条件

    生成D的速率

    ①

    降低温度

    _______

    ②

    增大A的浓度

    _______

    ③

    使用催化剂

    _______

    ④

    恒容下充入Ne（不参与体系反应）

    _______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如图。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

    B.1mol咖啡酸苯乙酯与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2

    C.1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

    D.1mol咖啡酸苯乙酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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