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    已知25℃、101kPa条件下：
    4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
    4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
    由此得出的结论正确的是
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
    C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol
    D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
    BC

    试题分析：4Al （s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H＝－2834.9kJ?mol-1    ①
    4Al （s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H＝－3119.91kJ?mol-1   ②
    ①-②得3O2（g）═2O3  △H=+285.01kJ?mol-1该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：BC。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol
    Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/mol
    Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为                          （      ）
    A．-218 kJ/molB．-109 kJ/molC．+218 kJ/molD．+109 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是(      )
    A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．吸热反应需要加热后才能发生
    D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是
    A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
    B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
    C．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
    D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    (1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
    (2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol
    下列判断正确的是
    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
    C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
    D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是                                               。

    （2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    ②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ/mol   ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
    则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为           kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是重要的化工产品和化工原料。
    （1）氨的电子式是                。
    （2）已知：

    ①合成氨的热化学方程式是   。
    ②降低温度，该反应的化学平衡常数K           ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
    电池正极的电极反应式是                        ，A是              。

    （4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
    ①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是                    。
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x1                   。

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