【题目】(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。
①与离子相对应的元素符号是______________,与原子相对应的离子的结构示意图是______________。
②电子层结构相同的是__________(填写代号,下同),性质最稳定的是__________,最容易失去电子的是__________,最容易得到电子的是__________。
③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。
④在核电荷数1~10的元素内,列举两个与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号______________。
(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18,最外层电子数分别为n和(m-5),次外层有(n+2)个和m个电子,据此推断元素X和Y,其名称为X__________,Y__________。
【答案】O、Mg BCE C D A MgO NaCl N3-、F- 硫 铝
【解析】
(1)由原子或离子示意图可知:A为氯原子,B为氧离子,C为氖原子,D为钠原子,E为镁离子;据此回答;
(2)根据核外电子排布规律分析解答。
(1)由原子或离子示意图可知:A为氯原子,B为氧离子,C为氖原子,D为钠原子,E为镁离子;则
①与离子相对应的元素符号是O、Mg;与原子相对应的离子的结构示意图是;故答案为:O、Mg;;
②电子层结构相同的是BCE,C为稀有气体,最稳定;钠原子最外层只有一个电子最容易失去电子,氯原子最外层为7电子最容易得到电子;故答案为:BCE;C;D;A;
③Mg2+和O2-可直接相互结合形成的化合物的化学式是MgO;Na原子和Cl原子可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl;故答案为:MgO;NaCl;
④在核电荷数1~10的元素内,与氧离子电子层结构相同的离子有N3-、F-;故答案为:N3-、F-;
(2)元素X和Y的核电荷数均小于18,最外层电子数分别为n和(m-5),次外层有(n+2)个和m个电子,次外层可能为2或8,当次外层为2时m=2,Y最外层为-3不符,所以次外层为8,则m=8,n=6,则最外层X为6,Y为3,所以X为S,Y为Al。故答案为:硫;铝。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白:
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____;
A.电子天平 B.研钵 C.药匙 D.酒精灯 E.干燥器 F.玻璃棒 G.石棉网 H.蒸发皿 I.坩埚 J.三脚架
除上述仪器外,还需要的仪器是____;
(2)某学生实验后得到以下数据:
加热前的质量(g) | 加热前的质量(g) | ||
W1(容器) | W2(容器+晶体) | W3(容器+无水硫酸铜) | |
第一次 | 15.688 | 17.668 | 16.962 |
第一次 | 15.688 | 17.744 | 17.002 |
请写出结晶水x=___(保留2位小数),实验误差=_____%(保留2位小数);
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)____。
A.加热前称量时容器未完全干燥 B.晶体表面已经少量失水
C.加热后容器未放入干燥器中冷却 D.加热过程中晶体有少量溅失
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置:
(1)写出下列仪器的名称:①________,②________,④________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器______,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)
(3)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
①配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_________________;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
②下列配制的溶液浓度偏低的是_________________;
A.称量NaOH时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
③装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误是:___________、____________。
(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加入足量的盐酸;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是__________(填写序号字母)。
a.⑤①②③⑥④⑦ b.⑤②①③④⑥⑦ c.⑤③②①⑥④⑦
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、OH-、,②H+、Cl-、,③Na+、K+、OH-,④Na+、K+、,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
A. ②③④ B. ②①④
C. ②③① D. ②①③
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【题目】DL—m—络氨酸是一种营养增补剂,能提高人体的免疫力。一种合成DL—m一络氨酸的路线如下:
已知:①
②
③
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 ________,F中含氧官能团的名称是________。
(2)E到F的反应类型为________。
(3)写出D到E的化学方程式________。
(4)化合物M是一种α-氨基酸,是H的同分异构体。满足以下条件的M的同分异构体有________种。
i.环上有两个处于邻位上的取代基,与FeCl3溶液不能发生显色反应;
ii.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2。
其中分子中存在两个手性碳原子,且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性,该异构体的结构简式为________、________(已知:分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子,手性分子具有旋光性)。
(5)是合成药物扑热息疼的中间体。设计由苯酚和ClCH2—O—CH3制备的合成路线________(无机试剂任选。)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验装置及操作均正确的是
A. 图I中A盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性
B. 图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体
C. 图III为钠与水的反应现象探究实验的装置
D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为( )
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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【题目】过氧化钠与二氧化氮能发生反应,某兴趣小组对此进行探究,提出了两种假设。
假设一:Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2↑
假设二:Na2O2+2NO2===2NaNO3
[查阅资料]
2NaNO2+2HCl===2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
[实验探究]
Ⅰ.按图示装置进行实验。
Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全,然后对玻璃管中的固体物质进行检验。
[实验结论] 实验表明,过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。
(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中,氧化剂是____。
(2)装置A中反应的离子方程式是________。
(3)装置C的作用是__________。
(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。
①实验操作:取玻璃管中的固体置于试管中,________;
②实验现象是________。
(5)有同学认为:只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出,就可以判断B中的反应符合哪一种假设,这种想法________(填“对”或“不对”),原因是___________________。
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