Question

（2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是

c

（选填编号）．
a．煤的形成　　　　　b．原电池工作
c．简单机械织布      d．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或C+H₂O

△   .

CO+H₂

．
（3）工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

4

NaIO₃+

10

NaHSO₃→

2

I₂+

7

Na₂SO₄+

3

H₂SO₄+

2

H₂O
（4）已知：还原性HSO₃^-＞I^-，若加入的NaHSO₃过量，还可能与上述生成物中的

I₂

反应，离子方程式为

H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺

．

Answer 1

分析：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是：在化学反应中有元素化合价的变化；
（2）IV的反应类型为既是氧化还原反应又是置换反应；
（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等结合原子守恒进行配平；
（4）HSO₃^-具有还原性，碘具有强氧化性，所以HSO₃^-能被I₂氧化生成SO₄^2-，同时碘被还原生成碘离子，根据反应物和生成物写出离子方程式．

解答：解：（1）煤的形成、原电池工作、我国古代烧制陶器这些反应在反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，简单机械织布过程中没有元素化合价的变化，属于物理变化，故选C；
（2）IV的反应类型为既是氧化还原反应又是置换反应，氟气和水的反应、钠和水的反应、碳和水蒸气的反应中在反应前后都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应同时也是置换反应，反应方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂ 或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或C+H₂O

△   .

CO+H₂，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂ 或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或C+H₂O

△   .

CO+H₂；
（3）NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液时HSO₃^-被氧化成硫酸根离子，IO₃^-被还原成I₂，该反应为4NaIO₃+10NaHSO₃═2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O，该反应中转移的电子数为20e，故答案为：4；10；2；7；3；2；；
（4）还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性I₂ ＞SO₄^2-，所以亚硫酸氢根离子能被碘氧化生成硫酸根离子，同时碘被还原生成碘离子，所以亚硫酸氢钠能和碘反应，离子反应方程式为：H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺，
故答案为：I₂，H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．