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    下列关于反应热的叙述，正确的是(     )
    A．吸热反应一定要高温才能发生
    B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定
    D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
    C

    试题分析：A．有的吸热反在常温或加热条件下也可以发生。错误。B．酸与碱发生中和产生1mol的水时时所放出的热量叫中和热。错误。C．物质所含有的能量越低，物质就越稳定。由于等质量的C(s，石墨)＝C(s，金刚石)  △H＝+1.9 kJ/mol，所以石墨比金刚石稳定。正确。D.燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。水的稳定状态是液态。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)
    A．做该实验时环境温度为22 ℃
    B．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    C．NaOH溶液的浓度约为1．50 mol·L－1
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。
    （1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量
    （2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推论正确的是：
    A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2
    B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H="+1.9" kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
    C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
        则反应 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
    化学平衡常数K=        （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
    （2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
             3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是         。
    a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
    c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
    （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数             .
    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显           （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
    写出正极的电极反应方程式                .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　
    A．该反应为吸热反应　　　　　　B．该反应为放热反应　 　
    C．断裂H－H键放出能量　　D．生成H－O键吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（      ）
    “嫦娥一号”发射火箭燃料
    		液氢（H2）
    		①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
    ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1
    北京奥运会“祥云”火炬燃料
    		丙烷（C3H8）
    		③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1
    ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1
    A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1       B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
    C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1      D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关能量的说法不正确的是 （　　）
    A．化石能源物质内部贮存着大量的能量
    B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能
    C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
    D．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知下列两个热化学方程式：
    C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
    H2O（l）=H2O（g） ΔH="+44.0" kJ·mol-1
    则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为             。
    (2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：            。
    (3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出              kJ能量。

    （4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2＝2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将     能转化为     能。其电极反应式分别为：负极                ，正极                   。

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