练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

    【实验装置】：

    【实验步骤】；
    步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g?cm-3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①．
    步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③．
    步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥．
    步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品．
    （1）步骤1中加入碘的作用是
     
    ．
    （2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是
     
    ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是
     
    ．
    （3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是
     
    ．
    （4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接
     
    ；采用这种蒸馏方式的原因是
     
    ．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计,有机物的合成
    专题：实验题
    分析：根据题中各物质的转化关系可知，本实验是将溴苯先与镁反应生成，与丁酮反应生成，再与酸反应生成，
    （1）反应①是用溴苯与镁条反应，用碘作催化剂，据此答题；
    （2）装置Ⅰ中滴加液体用恒压漏斗，便于液体流下，反应②是放热反应，为防止反应过于剧烈，需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚；
    （3）根据分液的基本步骤答题；
    （4）减压蒸馏主要是防止温度过高物质发生分解，根据压蒸馏的操作要求答题．
    解答： 解：根据题中各物质的转化关系可知，本实验是将溴苯先与镁反应生成，与丁酮反应生成，再与酸反应生成，
    （1）反应①是用溴苯与镁条反应，用碘作催化剂，故答案为：作催化剂；   
    （2）装置Ⅰ中滴加液体用恒压漏斗，便于液体流下，反应②是放热反应，为防止反应过于剧烈，需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，
    故答案为：恒压漏斗；该反应放热，防止反应过于剧烈；
    （3）步骤三中分离出油层，用分液操作即可，具体实验操作为：将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中，
    故答案为：将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中；
    （4）减压蒸馏时需将吸滤瓶与抽气泵相连，减压蒸馏主要是降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解，
    故答案为：抽气泵；降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解．
    点评：本题主要考查了有机实验的基本操作，答题时注意根据实验原理进行分析，所以理解实验原理是解题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢与R-H（s）进行如下反应：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），充分反应后，过滤（用锥形瓶盛装滤液），再用蒸馏水洗涤沉淀，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据，下列有关说法正确的是（　　）
    A、以酚酞为指示剂时，滴定至终点时溶液由红色变为无色
    B、在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小
    C、温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示
    D、本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度．有关的叙述正确的是（　　）
    A、H2Y的电离方程式为：H2Y=2H++Y2-
    B、在该酸式盐溶液中：[Na+]＞[Y2-]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]
    C、HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
    D、在该酸式盐溶液中：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]＞[Y2-]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验．
        
    （1）锥形瓶中应放药品
     
    ，分液漏斗中放
     
    ，锥形瓶中发生的化学方程式为
     
    ．
    （2）如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的
     
    （填“①”或“②”）．不选用另一装置的原因是
     
    ．
    （3）若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na2O2的纯度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：

    说明：D+G→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应．
    （1）D中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C→D的反应类型是
     
    ，H→多昔芬的反应类型是
     
    ．
    （3）E→F转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是
     
    ．
    （4）H分子中有
     
    个手性碳原子．
    （5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应；②NaOH溶液与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一溴代物只有2种．
    （6）苯甲酰氯（）是合成药品的重要中间体．请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH2=CH2→CH3CH2Br→△CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案．
    [方案一]气体分析法中学：
    （1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积
     
     （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是
     
    ．
    （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I
     
    ；
    Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ．
    [方案二]沉淀分析法（如图所示）．

    （4）操作1的名称是
     
    ；操作2的名称是
     
    ．在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
     
    ．
    （5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
     
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上．
     
    MnO4-+
     
     H2O2+
     
     H+=
     
     Mn2++
     
     H2O+
     

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学兴趣小组根据所提供的试剂设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（试剂：①过氧化氢溶液、②氯水、③高锰酸钾溶液、④饱和硫化氢溶液、⑤MnO2，实验仪器及用品可自选）
    （1）若要证明过氧化氢的氧化性，应选用的试剂为
     
    （填序号），相应的化学方程式为
     
    ．
    （2）证明过氧化氢不稳定性的实验方法为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数．根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式．
    实验原理：将纯碱与硫酸反应生成的CO2吸收，测吸收容器增重即知CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数．
    实验装置：反应装置可用固液（不加热）制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置可用干燥管或U形管．如图所示：
    实验步骤：
    a．按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；
    b．准确称量U型管的质量（设为m1g）；
    c．准确称量一定量的纯碱（设为ng）放入烧瓶中；
    d．打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至不再产生气体为止；
    e．“缓慢”鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量（设为m2g）．
    请你根据上述实验回答下列问题：
    （1）A中盛放
     
    ；A装置所起的作用是
     
    ；
    （2）D中盛放
     
    ；D装置所起的作用是
     
    ；
    （3）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是
     
    ；
    （4）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物     质ABC
    初始浓度/mol?L-11.02.00
    2min时，平衡浓度/mol?L-10.40.21.2
    请填写下列空白：
    （1）该反应方程式可表示为：
     
    ；反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （2）从反应开始到达化学平衡，生成A的平均反应速率为
     
    ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为
     
    ．
    （3）若已知该反应为放热反应，如图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ．
    （4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是
     
    （填序号）：
    ①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案