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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀时的pH值

≥9.6

≥6.4

3~4

 

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是

A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B.该溶液中c(SO):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液

 

D

【解析】A项中,Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性,少量Fe先与Fe3+反应;B项中,

Cu2+、Fe2+、Fe3+都会水解,硫酸根不水解;C项中,Fe3+沉淀的pH最小,因而先沉淀;D项中,加入氯水,引入Cl-,不能得到纯净的CuSO4。

 

练习册系列答案
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下列说法符合绿色化学思想的是

A.对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理

B.利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂

C.实验室制备NO2时在通风橱内进行

D.生产硫酸的工厂种草、种树,使其成为“花园式工厂”

 

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下列实验设计能够成功的是

A.检验亚硫酸钠试样是否变质:

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

C.检验某溶液中是否含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律(解析版) 题型:选择题

已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表,则表中X为:

 

O=O(g)

H-H(g)

H-O(g)

1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

496

X

463

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学热化学方程式的正误判断及书写(解析版) 题型:选择题

已知:

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

 

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下列叙述不正确的是

 

A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

C.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

D.图d中,三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大;且283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性(解析版) 题型:选择题

250C时,pH=3的HNO3,下列该硝酸说法正确的是

A.该硝酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol/L

B.加水稀释到原溶液体积的100倍,硝酸溶液的pH为5

C.相同温度下,pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同

D.该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2

 

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通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

 

现象

解释

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝

Cl2能与淀粉发生显色反应

B

浓硝酸在光照条件下变黄

浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去

BaCl2溶液具有酸性

D

向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾

浓硫酸具有脱水性

 

 

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已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸做氧化剂

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

D.刺激性气味的气体是氨气

 

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