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    【题目】下列关于乙酸的说法中不正确的是(　　)

    A.乙酸易溶于水和乙醇

    B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

    C.乙酸是一种重要的有机酸，是有强烈刺激性气味的液体

    D.乙酸分子中有四个氢原子，所以不是一元酸

    【答案】D

    【解析】

    A.根据乙酸的物理性质进行判断；

    B.冰醋酸是无水乙酸，属于纯净物；

    C.乙酸是有机酸，具有刺激性气味的液体；

    D.乙酸分子中含有一个-COOH，属于一元酸。

    A.乙酸易溶于水和乙醇，故A正确；

    B.无水乙酸又称冰醋酸，为一种物质，它属于纯净物，故B正确；

    C.乙酸是一种重要的有机酸，是有强烈刺激性气味的液体，故C正确；

    D.乙酸分子中含有一个羧酸，能够电离出一个氢离子，属于一元酸，故D错误。

    故选D。

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    【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

    （1）Ⅱ中含氧官能团的名称 ．
    （2）反应②的化学方程式 ．
    （3）下列说法正确的是 ．
    A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃
    B.Ⅱ能发生银镜反应
    C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应
    D.反应③属于酯化反应
    （4）A的结构简式 ．
    （5）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 ．

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    【题目】化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)

    A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.双氧水消毒

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    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（ ）

    A.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
    B.反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
    C.△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
    D.△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关共价分子的说法正确的是(　　)

    A.都是极性分子

    B.都是共价化合物

    C.共价分子间的作用力都比化学键弱

    D.溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是离子化合物的是(　　)

    A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学以反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：
    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 ．
    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响．
    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因： ．
    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+ ， 用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．
    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 ．
    （5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因①转化原因是 ．
    ②该实验与（4）实验对比，不同的操作是 ．
    （6）实验I中，还原性：I﹣＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I﹣ ， 将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】精确配制一定物质的量浓度的溶液通常有两种方法：直接法和标定法。直接法是准确称量一定的物质，制成一定体积的溶液；标定法则是先粗略配制一定浓度的溶液，再用已知浓度的溶液标定其浓度。对于在空气中稳定，且试剂纯度高，组成和化学式相符的物质，通常采用直接法；而对于不易提纯、组成不定或容易分解的物质，则采用标定法。

    （一）用无水碳酸钠固体配制250mL 0.1000mol/L碳酸钠溶液。

    （1）计算需要碳酸钠固体的质量为ag，a=__________。

    （2）用分析天平准备称量质量为ag的无水碳酸钠固体，为配制所需的碳酸钠溶液还需要的玻璃仪器有：________________________________________。

    （二）用浓盐酸配制250mL约0.2mol/L盐酸并标定其精确浓度。

    （3）计算需要浓盐酸（质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3）的体积为bmL，则b=__________（计算结果保留到小数点后一位）。

    （4）用量筒量取bmL浓盐酸，缓慢加入盛有（250-b）mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。

    （5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一种可较为精确量取液体体积的量器）量取25.00mL所配盐酸溶液，放入锥形瓶，逐滴加入上述碳酸钠溶液至正好完全反应生成NaCl溶液，消耗碳酸钠溶液的体积为25.00mL，则所配制盐酸的浓度为__________。

    （6）为何不用直接法配制盐酸溶液？答：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是

    A．镁和铝的物质的量之比为3∶2

    B．镁和铝转移电子数之比为1∶1

    C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9

    D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2

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