A. | 海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 | |
B. | 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 | |
C. | 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 | |
D. | 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠 |
分析 A.化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,海水中含有的钾元素是以K+的形式存在,生成钾单质有新物质生成;
B.海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化;
C.根据能量转化的方式分析,潮汐发电的原理是潮汐能转化为电能;
D.根据电解熔融氯化钠的原理分析.
解答 解:A.海水中含有的钾元素是以K+的形式存在,要转化为钾单质,钾元素必然降价,要发生还原反应,即只经过物理变化不能从海水中得到钾单质,故A错误;
B.海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,是溶液中溶质和溶剂的分离,只发生了物理变化,没有发生化学变化,故B错误;
C.利用朝汐发电是朝汐能转化为电能,没有发生化学反应,而化学能转化为电能必须要发生化学反应,故C错误;
D.从海水中得到氯化钠后,可以电解熔融状态的氯化钠2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑,生成氯气和金属钠,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学变化、海水制盐原理、潮汐发电等,题目难度不大,注意海水蒸发制海盐的过程中的物理变化,主要考查基本知识和基本反应原理,需要正确记忆并深化理解.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 | |
B. | 醋酸的电离程度增大,[H+]减小 | |
C. | 电离平衡向右移动,电离常数Ka减少 | |
D. | 稀释后溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A点时pH=1 | |
B. | 恰好完全沉淀时Ba(OH)2溶液的体积为2L | |
C. | B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | C点时pH=14 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 200ml 0.1mol/LFeCl3溶液 | B. | 100ml 0.1mol/L MgCl2溶液 | ||
C. | 200ml 0.1mol/L NaCl溶液 | D. | 100ml 0.4mol/L BaCl2溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ⑤⑧ | B. | ⑤⑥⑦⑧ | C. | 均不可 | D. | ① |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 224 mL | B. | 168 mL | C. | 112 mL | D. | 448 mL |
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