已知以下信息:Ⅰ．(-R.-R’表示氢原子或烃基)Ⅱ．羟基之间也能脱水缩合Ⅲ．D的相对分子质量为30.能发生银镜反应,F是一种高聚物.有机物A.B.C.D.E.F之间有如下转化关系:(1)化合物A的名称为．1mol的A能消耗 mol O2．(2)写出D与银氨溶液反应的方程式: ．写出E→F的方程式: ．(3)有一种同分异构体G.G能与Na2CO3反应放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知以下信息：
Ⅰ．

（-R、-R’表示氢原子或烃基）
Ⅱ．羟基之间也能脱水缩合
Ⅲ．D的相对分子质量为30，能发生银镜反应；F是一种高聚物，有机物A、B、C、D、E、F之间有如下转化关系：

（1）化合物A的名称为

．1mol的A能消耗

mol O₂．
（2）写出D与银氨溶液反应的方程式：

．写出E→F的方程式：

．
（3）

有一种同分异构体G，G能与Na₂CO₃反应放出CO₂，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰，G的结构简式为

．
（4）已知在OH^-条件下，C与乙醛也能发生类似信息I的反应，生成的两种化合物（互为同分异构体），请写出结构简式：

、

．

考点：有机物的推断,有机化学反应的综合应用

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）通过D的相对分子质量和能发生银镜反应，可知D为甲醛，再由信息Ⅰ和C与D的反应产物可以推知，C为2-甲基丙醛，逆推可知A；
（2）甲醛分子中有2个醛基，可以分析1mol甲醛需4molAg（NH₃）₂OH；根据信息Ⅱ可推知E→F的聚化反应方程式；
（3）能和Na₂CO₃反应放出CO₂，说明分子中含有羧基，据核磁共振氢谱，可以推出其结构简式；
（4）结合信息I，可分析出产物．

解答： 解：（1）通过D的相对分子质量和能发生银镜反应，可知D为甲醛，再由信息Ⅰ和C与D的反应产物可以推知，C为2-甲基丙醛，B为2-甲基丙醇，A为2-甲基丙烯；2-甲基丙烯的分子式为C₄H₈，1mol2-甲基丙烯燃烧，需要消耗氧气4+

=6mol，故答案为：2-甲基丙烯 6
（2）甲醛分子中有2个醛基，可以分析1mol甲醛需4molAg（NH₃）₂OH，反应方程式为HCHO+4Ag（NH₃）₂OH

△

（NH₄）₂CO₃+4Ag↓+6NH₃+2H₂O；通过上图的关系转化可知E为2、2-二甲基-1、3-丙二醇，结合信息Ⅱ可知其反应方程式为：

故答案为：HCHO+4Ag（NH₃）₂OH

△

（NH₄）₂CO₃+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

（3）G能和Na₂CO₃反应放出CO₂，说明分子中含有羧基，其核磁共振氢谱只有2个峰，G的结构简式只能是

故答案为：

（4）C为2-甲基丙醛，结合信息I，2-甲基丙醛与乙醛发生羟醛缩合，产物有两种可能，分别是

与

故答案为：

点评：本题主要考查醛基的相关性质，包括醛基的氧化、羟醛缩合等，有一定难度．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-

B、碘水中通入适量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O═2HI+SO₄^2-+2H⁺

C、FeSO₄溶液中滴加双氧水：2Fe²⁺+2H₂O₂═2Fe³⁺+O₂↑+2H₂O

D、Na₂CO₃发生水解反应：CO₃^2-+2H₂O═H₂CO₃+2OH^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在硫酸铝铵（NH₄Al（SO₄）₂）溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液并不断搅拌．用一个离子方程式表示最初发生的反应：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素．
（1）D原子结构示意图为

．
（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的

性，写出该反应的离子方程式

．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是

，还原剂失电子数为

．
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为

，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为

；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）+Q （Q＞0），将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式

；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应，下列说法中，正确的是

（填编号）．
a．若反应速率υ正（O₂）=2υ逆（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．
（1）Al原子核外电子占据

个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3p⁶3d⁶4S²，铁原子核外有

种能量不同的电子．
（2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是…

A．Al的导电性、导热性比Fe更好
B．Al（OH）₃可溶于NaOH溶液，Fe（OH）₃不溶于NaOH溶液
C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
D．在野外利用铝热剂焊接铁轨．
（3）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：

，其中正极发生的电极反应式为：

．
（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为

．
（5）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al₂O₃膜，其化学方程式为：

．
（6）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是

A．Mg作负极，Al作正极
B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
D．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，按要求填空回答：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

．
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是

．
（3）元素金属性最强的是

．（填元素名称）
（4）比较元素②、⑩、⑨原子的半径大小

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH₃CH₂OH，其分子式为C₂H₆O，相对分子质量为

，摩尔质量为

．92g乙醇的物质的量为

，配制成500mL溶液的物质的量浓度为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有关该反应，说法不正确的是（　　）

A、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B、Cl₂既是氧化产物，又是还原产物

C、盐酸既体现酸性，又体现还原性

D、转移5mol电子时，产生67.2L的Cl₂

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学