Question

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （  ）
A．10mL 0．5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D．pH相等的(NH₄)₂SO₄、 (NH₄)₂Fe (SO₄)₂、NH₄Cl溶液：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜ c[(NH₄)₂SO₄]

Answer 1

C

解析试题分析：10mL0．5mol·L^－1CH₃COONa溶液与6mLlmol·L^－1盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH₃COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl^－）＞c（Na^＋），溶液呈酸性，c（H^＋）＞c（OH^－），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－），c（H^＋）＞c（CH₃COO^－），故为c（Cl^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－），故A错误；0．1mol·L^－1的NaHB溶液pH为4，说明HB^－为弱酸根，且HB^－电离程度大于其水解程度，电离生成B^2－，水解生成H₂B，所以c（B^2－）＞c（H₂B），电离与水解程度不大，c（HB^－）最大，所以c（HB^－）＞c（B^2－）＞c（H₂B），故B错误；硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na^＋）＞c（SO₄^2－），根据物料守恒，n（SO₄^2－）=n（NH₄^＋）+n（NH₃·H₂O），所以c（SO₄^2－）＞c（NH₄^＋），故c（Na^＋）＞c（SO₄^2－）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－）=c（H^＋），故C正确；相同pH的(NH₄)₂SO₄与NH₄Cl溶液中，硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄^＋浓度相等，即2c[(NH₄)₂SO₄]=c（NH₄Cl），亚铁离子抑制铵根离子水解，所以pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液， (NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄₄]＜c（NH₄Cl）＜c[ (NH₄)₂Fe (SO₄)₂]，故D错误；故选C。
考点：考查离子浓度大小的比较。