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    在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与MgSO4 的物质的量浓度之比为（ ）

    A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

    B．反应物总能量小于生成物总能量

    C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol

    D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

    A．相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

    B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

    C.任何条件下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA

    D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    铁与冷水、热水均不反应，但与水蒸气可以反应。

    资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。

    某研究性学习小组用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验，并分析研究产物的组成。

    （1）肥皂液的作用是____________。

    （2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了如下列实验：

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管中，加入盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色，有少量气泡产生

    ②

    向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据上述实验，能确定固体中一定存在的物质是______________，由②的操作及现象，能否确定反应产物中不含有Fe3O4？________。（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的叙述错误的是（ ）

    A． Na2CO3 遇少量盐酸可转化为 NaHCO3

    B．在水中的溶解度 Na2CO3 比 NaHCO3 大

    C．与同浓度稀盐酸反应 Na2CO3 比 NaHCO3 剧烈

    D． NaHCO3 与 Ca(OH)2 溶液混合会产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合

    4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+

    B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

    C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ka＝1.77

    ×10－4

    Ka＝4.0

    ×10－8

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝4.7×10－11

    Ka1＝1.54×10－2

    Ka2＝1.02×10－7

    (1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。

    (2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

    (3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

    (4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。

    a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

    b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

    c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

    d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

    （5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    c(N2O)/mol·L－1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    反应时间/min

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol·L－1

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

    固体电解质中的O2－向 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极 ；电池负极 。

    （2）用如图装置电解MnSO4溶液制MnO2时，A极为： 极， A电极电极反应式为 ；a极为： 极，电解MnSO4溶液制MnO2的化学方程式 。电解一段时间后， 溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的____________极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为 。

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