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    【题目】将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？

    【答案】解：发生反应的化学方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2.3gNa的物质的量为： =0.1mol，
    根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.1molNa完全反应生成氢气的物质的量为：n（H2）=0.1mol× =0.05mol，同时反应生成0.1molNaOH，
    铝足量，根据反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成氢气的物质的量为：n（H2）=0.1mol× =0.15mol，
    反应生成氢气的总物质的量为：0.05mol+0.15mol=0.2mol，
    标准状况下0.2mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
    答：发生反应的化学方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应生成氢气在标准状况下的体积为4.48L
    【解析】发生反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据n= 计算出钠的物质的量，然后结合反应方程式计算出生成氢气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氢气在标准状况下的体积．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3：2．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）下列叙述正确的是（填字母）．
    a．M易溶于水，是因为M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和3个π键
    d．BD2晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中含E原子数为： ， 距离E原子最近且等距离的E的原子数为： ， 该晶胞中原子的空间利用率为 ．
    （3）X和Y分别是B和C与氢的化合物，这两种化合物都含有18电子．X和Y的化学式分别是、 ． 两者沸点的关系为XY（“＞”或“＜”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用水不能鉴别的一组物质是

    A. 乙醇和乙酸B. 乙酸乙酯和乙醇

    C. 苯和四氯化碳D. 溴水和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：

    A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于晶体的叙述中，正确的是（ ）

    A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

    C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表：

    实验序号

    A 溶液

    B 溶液

    ①

    20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液

    30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液

    ②

    20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液

    30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液


    （1）检验如图装置气密性的最简便方法为： ．
    （2）H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为 ．
    （3）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是（填实验序号）．
    （4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后体积的变化）．
    （5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①、②、③K+对该反应有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

    B. pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大

    C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

    D. 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

    （1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。

    （2）被氧化的HCl的物质的量为________________________。

    （3）求产生的Cl 2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源﹣﹣盐能．当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（ ）
    A.由于浓度差产生放热
    B.发生了水分解反应
    C.发生了盐分解反应
    D.盐的溶解程度增大

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