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    下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）。

    A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素

    B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素

    C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素

    D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素

     

    D

    【解析】A项，第2周期N原子为三个单电子，未成对电子数最多；B为Al；C项，2s22p6为稀有气体Ne；D为Cl，在N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型二 化学用语型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A．CF2Cl2有两种同分异构体

    B．次氯酸的结构式：

    C．CH3F的电子式：

    D．CO2的分子比例模型：

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型七 网络构建型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　)

    ①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq) Al(OH)3

    ②SSO3H2SO4

    ③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    ④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO

    A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练2.2.2分子空间构型分子性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)。

    A．CH4　Br2 B．H2O　NH3

    C．CCl4　H2S D．CO2　HCl

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学训练1.2.2核外电子排布元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）。

    A．原子半径比阴离子半径小

    B．原子半径比阴离子半径大

    C．原子半径比阳离子半径小

    D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学规范训练2.4分子间作用力物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中不存在氢键的是（ ）。

    A．冰醋酸中醋酸分子之间

    B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

    C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

    D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科选修3化学规范训练2.4分子间作用力物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）。

    ①碘和干冰的升华

    ②二氧化硅和生石灰熔化

    ③氯化钠和铁的熔化

    ④苯和己烷的蒸发

    A．①② B．②③ C．①④ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷（解析版） 题型：选择题

    电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是 （ ）。

    A．施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列

    B．移去电场后，液晶分子恢复到原来状态

    C．施加电场后，液晶分子恢复到原来状态

    D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷（解析版） 题型：填空题

    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________。

    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是________（填字母）。

    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知NF3与

    NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________________________________________________________。

    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”），请解释原因_________________________________________________________________。

     

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