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    下列物质中，属于共价化合物的是
    A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SD．O2
    C
    Na2CO3、NH4Cl都含有离子键，都是离子化合物，O2中只含共价键，但是单质不是化合物，H2S中只含有共价键属于共价化合物，选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学一选修3:物质结构与性质](15分）
    一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：

    请回答：
    (1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______
    (2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
    (3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
    (4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。
    (5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    ①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
    ②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是（  ）
    A．N60是一种新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素
    C．N60和N2是同素异形体D．N60和N2是同分异构体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键:
    A．2xB．4xC．6xD．8x

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：
    A．Na2O2B．NaCl
    C．NaOHD．Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成 “暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（  ）
    A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
    B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
    C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
    D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

    试回答下列问题：
    （1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）
    A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
    C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
    （3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
    （4）NH3易液化的原因是___________________。
    （5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。
    （6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
     

    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		A
    		B
    		C
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		D
    		E
    		 
    		 
    		 
     
    		N
    		 
    		M
    		 
    		Q
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
      
    ⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)；
    Q元素基态原子电子排布式为                             。
    ⑵写出BC2＋的电子式           ，1mol BC2＋中含有的π键数目为            。
    ⑶化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为          。

    ⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应，则该化合物的化学式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（    ）
    A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1
    B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子
    C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质
    D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

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