Question

11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述不正确的是（　　）

• A． D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族
• B． 四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C
• C． B、D的氧化物均为酸性氧化物
• D． 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

Answer 1

分析 A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；
若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，
A．根据D为硅，利用电子排布来分析其位置；
B．利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；
C．CO不是酸性氧化物；
D．高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应．

解答 解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；
A．因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A正确；
B．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为A＜B＜D＜C，故B正确；
C．二氧化碳和二氧化硅属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故C错误；
D．因C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；
故选C．

点评 本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答．