Question

下列物质中晶格能大小比较正确的是（　　）

• A、BaO＞CaO＞MgO
• B、NaF＞NaCl＞NaBr
• C、NaI＞MgO＞BaO
• D、PbS＞ZnS＞MgO

Answer 1

分析：晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大． 其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大．再次是离子构型，离子外层d电子越多，越容易发生离子极化，相应晶格能会下降．高中阶段只要考虑前两个因素．

解答：解：A、三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Ba²⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，因此晶格能：BaO＜CaO＜MgO，故A错误；
B、三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Br^-＞Cl^-＞F^-，因此晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确；
C、由于MgO、BaO中离子带两个电荷，NaI中离子带一个电荷，因此NaI的晶格能最小，由于离子半径：Ba²⁺＞Mg²⁺，因此晶格能：BaO＜MgO，故C错误；
D、三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Pb²⁺＞Zn²⁺＞Mg²⁺，S^2-＞O^2-，所以晶格能：PbS＜ZnS＜MgO，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查晶格能的大小比较，题目难度中等，掌握晶格能的影响因素是解题的关键，注意主要、其次、再次的影响因素的影响大小．