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(I)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如图所示装置。试回答下列问题:

(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的      极,可观察到Cu棒上产生现象是                                   ,试用电极反应式表示该现象:                                  

(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生       反应(填“氧化”“还原”),Zn棒上发生反应的电极反应式为:                                            

(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:                    

(II)A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)写出A中离子反应方程式:                                   

(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH     (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)一段时间后,C中产生了5.6L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为           

(4)反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为:A    B    C (用<、=、>连接) 。

 

【答案】

(I)(1)负极(1分)有无色气泡析出 (1分) 2H++2e-=H2↑(2分)

     (2)还原 (1分) Zn-2e-=Zn2+(2分)

     (3)1:32(2分)

(II)(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2分)

(2)增大   (1分)

(3)0.5mol·L-1(2分)  

(4)=、<(每空1分)

【解析】(I)(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↑

负极:Zn-2e=Zn2                   正极:2H+2e=H2

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

负极:Zn-2e=Zn2                  正极:Cu2+2e=Cu↑

(3)H2   ~   Zn  ~  Cu可知。

(II)B中铁为负极,Sn为正极,2H+2e=H2↑, pH增大。

C中锌为负极:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可求得:

                  0.25mol       5.6L

c(H2SO4)=0.5mol·L-1

(4)A、B中均发生反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;C中为::Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

比较可知:A、B硫酸中增加1molFe,析出1molH2,质量增加54g;而C中硫酸中增加1molZn,析出1molH2,质量增加63g;

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的     极,可观察到Cu棒上产生现象是                                  ,试用电极反应式表示该现象:                                  

(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生       反应(填“氧化”“还原”),Zn棒上发生反应的电极反应式为:                                            

(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:                    

(II)A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)写出A中离子反应方程式:                                  

(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH    (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)一段时间后,C中产生了5.6L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为           

(4)反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为:A    B   C (用<、=、>连接) 。

 

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(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的     极,可观察到Cu棒上产生现象是                                  ,试用电极反应式表示该现象:                                  

(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生       反应(填“氧化”“还原”),Zn棒上发生反应的电极反应式为:                                            

(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:                    

(II)A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)写出A中离子反应方程式:                                  

(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH    (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)一段时间后,C中产生了5.6L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为           

(4)反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为:A    B   C (用<、=、>连接) 。

 

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(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生       反应(填“氧化”“还原”),Zn棒上发生反应的电极反应式为:                                            

(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:                    

(II)A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)写出A中离子反应方程式:                                  

(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH    (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)一段时间后,C中产生了5.6L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为           

(4)反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为:A    B   C (用<、=、>连接) 。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖北省洪湖市四校高一下学期期中联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

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(1)写出A中离子反应方程式:                                  
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH    (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)一段时间后,C中产生了5.6L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为          
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科目:高中化学 来源:2014届湖北省洪湖市四校高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

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(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生       反应(填“氧化”“还原”),Zn棒上发生反应的电极反应式为:                                            

(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:                    

(II)A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)写出A中离子反应方程式:                                   

(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH     (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)一段时间后,C中产生了5.6L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为           

(4)反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为:A    B    C (用<、=、>连接) 。

 

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