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    16．下列溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的是（　　）
    A．稀硫酸B．NaOHC．氢氟酸D．浓盐酸

    分析 玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，能和氢氟酸反应，带玻璃塞的试剂瓶不能存放呈强碱性的物质．

    解答 解：A．稀硫酸溶液不与二氧化硅发生反应，所以稀硫酸溶液能用带玻璃塞的玻璃瓶保存，故A正确；
    B．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B错误；
    C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故C错误；
    D．浓盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查了化学试剂的存在，难度不大，注意玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱或氢氟酸反应，所以强碱溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放，碱式滴定管下端不是玻璃塞是橡胶管．

    练习册系列答案
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    6．下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（　　）
    A．8g CH4所含共价键数目为2NA
    B．0.5NA 个氯气分子与水反应转移电子数为0.5NA
    C．50mL12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    D．1 L0.2mol/L的Na2S溶液中离子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
    C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO42-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH-），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）
    A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
    B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
    D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液  ②NaAlO2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
    A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体
    请用序号填空：上述状态下能导电的是②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧．⑩溶于水发生电离的方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子反应方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　　）
    A．滴加盐酸时，先产生沉淀又溶解
    B．都能透过半透膜
    C．加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3生成
    D．都有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
    D．常温下，在c（H+）水•c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

    （一）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸．
    （二）【实验步骤】
    （1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
    （2）将试管固定在铁架台上；
    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    （4）用酒精灯对试管①加热；
    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；
    b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；不能（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败；
    d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液；
    e．若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．

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