Question

13．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

• A． 加催化剂
• B． 增大压强
• C． 充入N₂
• D． 降低温度

Answer 1

分析 A、催化剂加快反应速率，平衡不移动；
B、正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，反应速率加快；
C、加氮气平衡逆向进行；
D、降温速率减小，平衡正向进行，反应速率减慢．

解答 解：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）；△H=-373.4kJ•mol^-1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；
A、催化剂加快反应速率，平衡不移动，一氧化氮转化率不变，故A错误；
B、反应后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，反应速率加快，一氧化氮转化率增大，故B正确；
C、加氮气平衡逆向进行；一氧化氮转化率减小，故C错误；
D、降低温度反应速率减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等．