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    某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法正确的是

    A．A是电源的负极

    B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

    C．阴极区附近溶液的pH降低

    D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L时有0.1mol Cr2O72-被还原

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、根据装置图可知，氢气在B端逸出，说明B端铁板是阴极，所以B是电源的负极，A是正极，错误；B、A是电源的正极，则A端铁板作电解池的阳极，发生氧化反应，铁失去电子生成亚铁离子，含铬废水呈酸性，所以Cr2O72-氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为铬离子，正确；C阴极区是氢离子放电，所以氢氧根离子浓度增大，pH增大，错误；D、收集到氢气若为标准状况，则氢气的物质的量是13.44L/22.4L/mol=0.6mol，转移电子的物质的量是1.2mol，需要Cr2O72-的物质的量是1.2mol/(2×3)=0.6mol，不是标准状况时无法确定，错误，答案选B。

    考点：考查对电解反应原理的分析、计算

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是

    A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

    B．与互为同位素

    B．氧气与臭氧互为同素异形体

    D．乙烯与聚乙烯互为同系物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

    下列有关说法不正确的是

    A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应

    B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2

    C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2

    D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

    B．任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等

    C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空2分，共10分)

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

    C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K= 。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    ④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

    ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是

    A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

    B．I2在反应①②中都是氧化产物

    C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

    D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu —2e－= Cu2+

    B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

    C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

    NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

    A. 反应过程可表示为

    A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

    （反应物）（过渡态） （产物）

    B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

    C．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应

    D．此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________(填序号)。

    A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．氢硫酸

    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。

    （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________(填化学式)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为______________。

    （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0．33 g，恰好与0．67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为___________________％。

     

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