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    7．某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是（　　）
    A．分子式是C9H8O4
    B．属于酯类化合物
    C．1 molN 可以与1 mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2
    D．一定条件下可发生加成反应和取代反应

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．该分子中含有酯基和羧基，具有酯和羧酸的性质；
    C.2mol羧基能和1molNa2CO3完全反应生成1mol二氧化碳；
    D．羧基和酯基能发生取代反应，苯环在一定条件下能发生加成反应．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C9H8O4，故A正确；
    B．该分子中含有酯基和羧基，具有酯和羧酸的性质，所以属于酯类物质，故B正确；
    C.2mol羧基能和1molNa2CO3完全反应生成1mol二氧化碳，该分子中只有一个羧基，所以2molN 可以与1 mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2，故C错误；
    D．羧基和酯基能发生取代反应，苯环在一定条件下能发生加成反应，所以该物质能发生取代反应和加成反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯和羧酸的性质，注意C中羧基和碳酸钠反应关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入适量的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 Cl-
    B．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl-
    C．向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
    D．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min 后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸
    B常温下，向浓硝酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硝酸反应
    C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点；氧化铝＞铝
    D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（　　）
    A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物
    B．SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于电解质
    C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化
    D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
    B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
    C．检验食盐中是否含有KIO3：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
    D．证明在相同温度下Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]：向10mL0.2 mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液，观察现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成P与q．下列说法错误的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞Y＞ZB．气态氢化物的沸点：Y＞W
    C．Y与W可以形成多种二元化合物D．p、q与r的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液的浓度均为0.100mol•dm-3，其中c（OH-）最大的是（　　）
    A．NaAcB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数，常压下CH4在一定量O2中燃烧．下列说法正确的是（　　）
    A．120℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后气体分子可能大于NA
    B．0℃时，若生成2.24L气体，则转移电子数一定为0.8NA
    C．若NA个CH4分子参加反应，则有 2NA个O-H生成
    D．0℃时，若NA个CH4分子和足量O2完全反应，则生成气体体积为67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-b kJ•mol-1，CH3OH的燃烧热
    △H3=-c kJ•mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）甲醇是一种可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是．
    （2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ•mol-1．
    （3）H2的燃烧热△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
    （4）一些化学键键能如下：C=O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代数式表示）．
    （5）H2和CO的混合气体n mol，充分燃烧共放出Q kJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
    （6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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