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    元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

    A．XY2          B．X2Y3              C．X3Y2              D．XY

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
    Y Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
    Z 第三周期元素中，Z电负性最小
    W W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子
    （1）X元素位于周期表中第
    二
    二
    周期，第
    ⅣA
    ⅣA
    族，其单质中为原子晶体的名称是
    金刚石
    金刚石
    ．
    （2）Z的基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s1
    1s22s22p63s1
    ；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
    已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
    2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
    Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
    则上述转化的热化学方程式为
    2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
    2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
    ．
    （4）0.3molW的低价氧化物能与含
    1.4
    1.4
    molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）D元素的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子、
     
    种不同能级的电子．
    （3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
      熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
     
    ．AC2中心原子的杂化方式为
     
    ，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式
     
    ．
    （4）写出E的电子排布式：
     
    ．
    （5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
    元素 X F
    电离能kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省鹤岗一中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。
    （1）相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是         ，理由是          
                                                                            ；
    （2）Q的外围电子排布为           ，在形成化合物时它的最高化合价为         ；
    （3）在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                       。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省延边州高三上学期质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

    （1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为             ；Y采取的杂化轨道类型为             ；C与A形成的常见化合物的分子构型为             。

    （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）            ，其原因         。

    （3）B与C比较电负性较大的是                 （填元素符号），E2＋的核外电子排布式为                    。

    （4）E2＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为                   。

    （5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数         ，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。    

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满[来源:学+科+网Z+X+X+K]

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5  为离子化合物，写出其电子式                。

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈          形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

    该同学所画的电子排布图违背了                。

    （4）G位于           族       区。[来源:ZXXK]

    （5）DE3 中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

    （6）检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此

    现象的原因是                                                          

                                                     。

    （7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm。

     

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