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    14．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
    B．C2H5OH在电池的负极上参加反应
    C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
    D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O

    分析 A、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；
    B、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；
    C、在外电路中，电子从负极流向正极；
    D、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，据此回答．

    解答 解：A、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故A错误；
    B、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故B正确；
    C、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故C正确；
    D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写、电子转移方向、电子转移的计算等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    4．关于合金的叙述，不正确的是（　　）
    A．合金的熔沸点比原任一金属要高B．合金的硬度比原任一金属要大
    C．非金属也可以是合金的成分之一D．合金的用途比纯金属的用途更广

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．
    （1）写出OA段反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
    （2）B点时溶液中含有溶质的化学式为NaNO3、NH4NO3．
    （3）a的数值为0.03．
    （4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在如图转化关系，试回答下列问题：
    （1）甲是C，B是NO．（填化学式）
    （2）乙的溶液通常呈黄色，写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：向硝酸的浓溶液中缓慢通入氧气至溶液呈无色．
    （3）写出生成混合气体A的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，X的物质的量减小
    B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
    C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
    D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示．
    ①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为FeSO4（填化学式）．
    ②电极Ⅱ发生的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C．将适量CO2通入NaClO溶液中（已知次氯酸的K1为2.95×10-8）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

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    3．在密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应温度：T1＞T2B．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
    C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）

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    4．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（　　）
    A．浓硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．浓氨水

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