Question

【题目】为了探究浓硫酸与蔗糖的炭化产物，设计下图装置进行实验（a和b分別为两个气球）。

已知：CO气体通入氯化钯溶液，溶液变为黑色。

实验过程如下：

I .按图示连接好仪器，然后检验装置的气密性。

II.在双通玻璃管中①②③④处分别放罝滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、浸有氯化钯溶液的滤纸和浸有溴水的滤纸。

III.夹好止水夹K，向三颈烧瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸馏水，再加入3 mL浓硫酸，玻璃管中③处滤纸由白色变为黑色。

IV.打开止水夹K，使烧瓶内气体缓慢通过B和C装置，一段时间之后，发现④处的滤纸颜色没有发生变化，C中的澄清石灰水变浑浊。

(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为______；上述实验体现了硫酸的那些性质_____。

(2)实验步骤III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；

(3)若反应生成两种碳的氧化物相同条件下的体积相同，写出蔗糖炭化后发生反应的化学反应方程式_________。

(4)步骤IV的实验目的是_______________________。

(5)该实验体现了“微型实验”绿色环保的优点，有人建议将装置B改为滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸置于后面的双通玻璃管中，你对该改进建议的评价是_________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 吸水、脱水性、强氧化性 少量水稀释浓H2SO4时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度 2C+3H2SO4 (浓) CO↑+CO2↑+3SO2↑+3H2O 检验产物CO2的存在 酸性离锰酸钾溶液的用量过少，不能保证SO2的完全吸收，影响CO2的检验

【解析】 (1)装置A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；蔗糖上滴3～4滴蒸馏水，再加入3 mL浓硫酸，浓硫酸吸水稀释放热，使蔗糖脱水碳化，浸有氯化钯溶液的滤纸变成黑色，说明生成了一氧化碳，是因为浓硫酸具有强氧化性，该实验体现了硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，故答案为：吸水性、脱水性和强氧化性；

(2)步骤III中，向蔗糖上滴水，稀释浓H2SO4时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度，故答案为：少量水稀释浓H2SO4时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度；

(3)根据题意，C中的澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，若反应生成一氧化碳和二氧化碳在相同条件下的体积相同，则蔗糖炭化后发生反应的化学反应方程式为2C+3H2SO4 (浓) CO↑+CO2↑+3SO2↑+3H2O，故答案为：2C+3H2SO4 (浓) CO↑+CO2↑+3SO2↑+3H2O；

(4)步骤IV中生成的气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去反应生成的二氧化硫，便于具有是否生成二氧化碳，故答案为：检验产物CO2的存在；

(5) 若酸性离锰酸钾溶液的用量过少，不能保证SO2的完全吸收，影响CO2的检验，故答案为：酸性离锰酸钾溶液的用量过少，不能保证SO2的完全吸收，影响CO2的检验。