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【题目】为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液(  )

A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】

根据金属的性质差异进行分析,铝和铁都能与酸反应,而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。

铝和铁都能与酸反应,故不能使用加酸的方法除去铝,而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应,可以使用氢氧化钠溶液除去铝,观察选项,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于胶体的说法不正确的是 (  )

A. 制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化

B. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

C. 电泳现象可证明胶体都带电

D. 胶体是分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐,装置如图。下列说法不正确的是

A. a为阳极,电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 为防止高铁酸根扩散被还原,则离子交换膜为阳离子交换膜

C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】北京时间11月1日清晨5时58分07秒,中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射,火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。

已知下面在298K时的热化学方程式:

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

根据上面的热化学方程式完成下列问题:

(1)通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是_________

(2)根据以上反应,则C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓变ΔH=________________

(3)已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、及其化合物在生产中有重要应用。

(1)设反应 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常数为K1

② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) H = Q2 平衡常数为K2

不同温度下,K1K2的值如下表

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) H = Q3,结合上表数据,根据反应①、②推导出Q1Q2Q3的关系式Q3=_____________,反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。

(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系,已知m为起始时的投料比,即m=n(H2)/n(CO2),图l中投料比相同,温度从高到低的顺序为________,图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________

②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下,且m=3时,平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________(填化学式),T4温度时,该反应的平衡常数Kp=________。(提示:用平衡分压代替平衡浓度来计算,某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数,结果保留小数点后三位)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A. 绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品

B. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水,可消除水中重金属离子的污染

C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D. 和CO2生成可降解聚合物,反应符合绿色化学的原则

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3,则该烯烃的结构式可能有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

  族

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为__________

(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________

(3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程:_________________________________

(4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

c.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用,并滴入酚酞

d.比较这两种元素的氢化物的稳定性

(5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号);用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

①哪一时间段反应速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是____

A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______

②该反应达到平衡状态的标志是______

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1mol Y的同时消耗2mol Z

③2min内Y的转化率为______

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