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    15．下列方法中，不能实现海水淡化的是（　　）
    A．蒸馏法B．电渗析法C．过滤法D．离子交换法

    分析 淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，以此解答．

    解答 解：A．因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；
    B．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故B不选；
    C．过滤不能除去海水中的可溶性盐，不能达到淡化海水的目的，故C选；
    D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．药物I可以通过以下方法合成（如图1）：

    已知：
    （1）化合物E中的含氧官能团为羰基和羟基（填官能团的名称）．
    （2）化合物X的结构简式为HOCH2CH2ZnBr；由C→D的反应类型是：取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
    Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢
    （4）苯丙醇（结构简式见图2）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列保存试剂的方法中，错误的是（　　）
    A．氢氟酸要保存在塑料瓶中
    B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处
    C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封
    D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
    （1）写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑．
    （2）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O、反应类型为取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是（　　）
    A．图①可以用来制取Fe（OH）2沉淀
    B．图②可以用来测定化学反应速率
    C．图③可以用来收集一瓶纯净的SO2
    D．图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是（　　）
    A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂B．B、C试管中的溶液均要褪色
    C．B、C试管中均发生的是加成反应D．在D处点燃前，一定要先验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
    （1）（a+b）×63g   
    （2）（a+b）×189g
    （3）Vc-$\frac{（a+b）}{3}$mol   
    （4）Vc-$\frac{（9a+b）}{3}$mol．
    A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O
    B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
    C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是防止氯化铁水解．
    （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶
    液变红；
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了
    SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验．
    （3）装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中蓝色溶液褪色．

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