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    16．下列科技事实不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．硝酸钾、硫黄、木炭粉末混合制成的火药爆炸
    B．从青蒿中萃取出青蒿素
    C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的湿法炼铜
    D．碳酸锌与金属铜通过煅烧炼制黄铜（铜铸合金）

    分析 不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降．

    解答 解：A．硝酸钾、硫黄、木炭粉末混合制成的火药爆炸，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．从青蒿中萃取出青蒿素，是物理变化，过程中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；
    C．湿法炼铜是用Fe置换硫酸铜中的Cu，反应中Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．碳酸锌与金属铜通过煅烧炼制黄铜（铜铸合金），存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的综合知识，题目难度不大，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
    B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色
    C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入氢氧化钠溶液，可看到Fe电极附近有红褐色沉淀生成
    D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

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    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子
    B．1L 0.1mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
    C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    D．1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA

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    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向[Ag（NH3）2]OH溶液中加入盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子
    C．AlN中氮元素的化合价为+3
    D．AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与科学技术发展进步密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．“人造太阳”实验发生的反应：${\;}_{1}^{2}$H+${\;}_{1}^{3}$H→${\;}_{2}^{4}$He+${\;}_{0}^{1}$n，属于化学反应
    B．长征5号推进剂液氧一煤油比长征2号推进剂N2O4-（CH3）2NNH2更环保
    C．在某催化剂表面CO2与H2O可合成乙醇并生成O2，该反应属于放热反应
    D．包裹聚氨酯海绵的蚕在太空成功结茧，聚氨酯海绵和蚕丝均属于天然高分子

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    8．下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是（　　）
    A．NaB．H2C．FeD．Cu

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    5．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．
    （1）写出①步反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）下列环境问题与NO2的排放有关的是BE（填字母序号）．
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    6．胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安全补充维生素A的产品．在体内酶的催化下，1mol β-胡萝卜素可氧化为2mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：

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