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    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，则此反应可表示为（ ）

    A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    分析以上数据所得出的结论不正确的是

    A、增大c(Ag+)，v(Cr3+)增大

    B、实验②的v(Cr3+)为0.25mmol•L-1•min-1

    C、增大c(S2O82－)，v(Cr3+)增大

    D、增大c(Ag+)，v(Cr3+)不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是

    A．SO2、CCl4 B．BF3、CO2 C．H2、N2 D．NH3、H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    吸热反应C＋CO22CO反应速率为 ?1，放热反应N2＋3H22NH3反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为? ?

    A.同时增大 B.同时减小

    C.增大，减小 D.减小，增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各变化中不属于原电池的反应的是（ ）

    A.为防止轮船外壳生锈，在船底装上锌块

    B.镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

    C.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    D.锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物．单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5•H2O来制取．（如图甲）

    （1）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH═2NaBO2+2Mg（OH）2；
    （2）写出步骤②的离子方程式2Na++4BO2-+2CO2+11H2O═Na2B4O7•10H2O↓+2HCO3-；
    （3）写出表示溶液a物料守恒的关系c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）；
    （4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是利用强酸制备弱酸H3BO3；
    （5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼．0.25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定过程中所用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色；②粗硼中硼的含量为79.2%；
    （6）利用硼砂晶体（Na2B4O7•10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测固体质量随温度的变化如图乙所示，则乃时所得晶体的化学式为NaBO3•H2O，请写出简要的解题过程T3时n（Na）=$\frac{20.0g×23%}{23g/mol}$=0.2mol，
    则30.80g样品中，依n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=l：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
    样品的质量为：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
    解得：n=8，则原晶体为：NaBO3•4H2O．
    T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：$\frac{23}{23+11+48+18n}$=0.23，解得n=1，
    所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．根据你所学的知识回答下列问题：
    （1）碳元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是甲烷（或CH4）；已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ•mol-1，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．
    （2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为分子晶体；金刚石熔化时破坏的作用力是共价键；
    金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1．
    （3）工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+160kJ•mol-1；现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol•L-1．s-1，则4s时剩余的甲烷的浓度为0.6mol/L，反应吸收（填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为电能转化为化学能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3mol•L-1，c（AsO43-）最大是（　　）
    难溶物Ksp
    Ca3（AsO4）26.8×10-19
    AlAsO41.6×10-16
    FeAsO45.7×10-21
    A．5.7×10-18 mol•L-1B．2.6×10-5mol•L-1
    C．1.6×10-13mol•L-1D．5.7×10-24mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列因果关系叙述正确的是（　　）
    A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
    C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

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