Question

有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HCl、SO₂中的一种或几种．向其中加入氯水，得到无色透明溶液．把溶液分成两份：向一份中加入氯化钡---盐酸混合溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸银---硝酸混合溶液，也有白色沉淀．结论：①原气体中肯定有SO₂；②原气体中肯定没有H₂S；③原气体中肯定有HCl；④不能肯定原气体中是否有HCl；⑤原气体中肯定没有CO₂．以上结论中正确的是（　　）

• A、①②③⑤
• B、①②③
• C、①②④
• D、①②

Answer 1

分析：加入过量氯水后得到无色透明溶液，说明混合气体中无H₂S；加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则说明其中肯定含有SO₂，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，不能确定是否含有HCl，无法确定是否含有CO₂，据此进行解答．

解答：解：通入氯水得无色溶液，一定无H₂S，如果有硫化氢气体会发生反应：H₂S+Cl₂=HCl+S↓，会看到浑浊现象；
将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯气氧化成SO₄^2-；另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能确定是否含有HCl；
因第一步反应后溶液中已经存在Cl^-，第二步中也加入了HCl；
因二氧化碳与加入试剂不反应，无法确定是否含有二氧化碳；
根据以上分析可知：原气体中肯定有SO₂，一定没有H₂S气体，可能含有CO₂、HCl，
故①②④是正确的，
故选C．

点评：本题考查了常见气体的检验，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质及检验方法，能够根据反应现象判断气体的存在情况，注意检验方案的严密性．