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在稀硫酸溶液中,4.48 g Cu2S和CuS的混合物与100 mL 0.75 mol·L-1的MnO4反应生成了SO42-、Cu2+和Mn2+.剩余的MnO4恰好与35.0 mL 1.00 mol·L-1 FeSO4溶液反应(还原产物Mn2+,氧化产物Fe3+).

(1)配平下列反应化学方程式:

________Cu2S+________MnO4+________H+________Cu2++________SO42-+________Mn2++________H2O

________CuS+________MnO4+________H+________Cu2++________SO42-+________Mn2++________H2O

(2)试计算原始混合物中Cu2S的质量分数.

答案:
解析:

  (1)1 2 8 2 1 2 4 (2分)

  5 8 24 5 5 8 12 (2分)

  (2)35.7%(4分)


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
,该元素的符号是
As
As

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
,该元素的名称是

(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为
三角锥
三角锥

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是
三角锥
三角锥

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低
稳定性:NH3>PH3>AsH3
稳定性:NH3>PH3>AsH3
,理由是
因为键长越短,键能越大,化合物越稳定
因为键长越短,键能越大,化合物越稳定

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科目:高中化学 来源:湖南师大附中2006-2007学年度上学期高三年级月考(二)、化学 题型:022

在稀硫酸溶液中,4.48gCu2S和CuS的混合物与100mL0.75mol·L-1的MnO反应生成了SO、Cu2+和Mn2+.剩余的MnO恰好与35.0mL1.00mol·L-1FeSO4溶液反应.

(1)

配平下列反应化学方程式:________Cu2S+________MnO________H+________Cu2+________SO________Mn2+________H2O

(2)

试计算原始混合物中Cu2S的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08杭州五校月考)在稀硫酸溶液中,4.48g Cu2S和CuS的混合物与100mL 0.75mol?L1的MnO4反应生成了SO42、Cu2+和Mn2+

 

剩余的MnO4恰好与35.0mL 1.00mol?L1 FeSO4溶液反应(还原产物Mn2+, 氧化产物Fe3+)。

 

 (1)配平下列反应化学方程式:     

____Cu2S+____ MnO4+____H+===____ Cu2++____SO42+____ Mn2+ +____H2O

 

____CuS+____ MnO4+____H+===____ Cu2++____SO42+____ Mn2+ +____H2O

 

 (2)试计算原始混合物中Cu2S的质量分数。

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科目:高中化学 来源: 题型:

在稀硫酸溶液中,4.48 g Cu2S和CuS的混合物与100 mL 0.75 mol·L-1反应生成了、Cu2+和Mn2+。剩余的恰好与35.0 mL 1.00 mol·L-1FeSO4溶液反应。

(1)配平下列反应化学方程式:

____Cu2S+____+____H+_____Cu2+_____++_____Mn2++_____H2O

(2)试计算原始混合物中Cu2S的质量分数。

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