精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
已知Mg能在CO2气体中燃烧(CO2+2Mg 
 点燃 
.
 
 2MgO+C).若将6g镁粉在下列不同条件下点燃.
求:(1)在足量CO2气体中,反应结束后所得固体的质量.
 

(2)在CO2和O2的混合气体中,反应后O2有剩余,则最终固体的质量为
 
克.
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:(1)反应结束所得固体为MgO、C,根据n=
m
M
计算Mg的物质的量,根据方程式计算MgO、C物质的量,再根据m=nM计算;
(2)Mg在CO2和O2的混合气体中,反应后O2有剩余,实际发生反应2Mg+O2 
 点燃 
.
 
 2MgO,最终固体为MgO,根据方程式计算生成MgO的质量.
解答: 解:(1)n(Mg)=6 g÷24 g?mol-1=0.25 mol,
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
 2MgO+C
    2        2    1
0.25mol  0.25mol  0.125mol
m(MgO)=0.25 mol×40 g?mol-1=10 g
m(C)=0.125 mol×12 g?mol-1=1.5 g 
固体总质量:10 g+1.5 g=11.5 g 
故答案为:11.5g;
(2)Mg在CO2和O2的混合气体中,反应后O2有剩余,最终生成MgO,令生成氧化镁的质量为a,则:
2Mg+O2 
 点燃 
.
 
 2MgO
48           80
6g           a
所以,48:80=6g:a,解得a=10g
故答案为:10.
点评:本题考查根据方程式进行计算,难度不大,(2)注意判断发生的反应是关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、碳酸氢钠的电离:NaHCO3=Na++HCO3-
B、将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D、向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-=Al(OH )4-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是一种航天器能量储存系统原理示意图.下列说法正确的是(  )
A、二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料
B、装置Y中正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C、装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生
D、装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H20(气),产物通过浓硫酸,浓硫酸质量增加10.8g;再通过灼热CuO,充分反应后,CuO质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g.
(1)试推断该有机物的分子式.
(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式并命名.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大.A的原子半径最小,A和D、C和F分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数等于其电子层数.
(1)写出工业制备E单质的化学方程式
 

(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒
 
(写化学式).
(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式
 

(4)3mol DABC3和2mol D2C2混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为:
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3;3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑.
回答下列问题:
(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是
 
,第一电离能最小的元素是
 

(2)基态氮原子的L层电子排布图为
 

(3)与N3-互为等电子体的分子为
 
(写出一种).依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型为
 

(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为
 
.叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:
 

(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是
 

(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3
 撞击 
.
 
3Na2O+2Fe+9N2↑.
①氮分子中σ键和π键数目之比为
 

②铁晶体中存在的化学键类型为
 

③铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,该铁晶体密度为
 
(用含a、NA的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E分别为周期表前20号的五种元素.已知它们都不是稀有气体,且原子序数依次递增,其中AE同族,BD同族,A与C能形成原子个比为1:1和2:1的液态化合物X和Y,D为良好的半导体材料.试推断:
(1)B的元素名称
 
,E的原子结构示意图
 

(2)写出X的分子式
 
,X能与SO2反应生成一常见的酸,写出该反应的化学方程式
 

(3)写出工业上制取单质D的化学方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请根据元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:


周期
IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
(1)①、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 

(2)铜单质与③的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为
 

(3)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 

(4)甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素,常温下,乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙
 高温 
.
 
丙.
①写出上述反应的化学方程式:
 

②往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L(标准状况)气体甲,完全反应后溶液中含有的阴离子为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学式只表示一种分子的是(  )
A、C2H6O
B、(C6H10O5n
C、-CH2CH3
D、C2H4

查看答案和解析>>

同步练习册答案