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    （1）标明下面反应中电子转移的方向和数目，并指出还原剂．
    2Na+Cl2
     点燃 
    .
     
    2NaCl
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （2）Na2CO3的俗名
     
    ．
    （3）Na2O2与水反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：氧化还原反应,钠的重要化合物
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）Na元素失去电子，为还原剂，该反应中转移2e-，以此标明反应中电子转移的方向和数目；
    （2）Na2CO3为纯碱，也称为苏打；
    （3）Na2O2与水反应生成NaOH和氧气．
    解答： 解：（1）Na元素失去电子，为还原剂，该反应中转移2e-，则反应中电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；Na；
    （2）Na2CO3为纯碱，也称为苏打，故答案为：纯碱（或苏打）；
    （3）Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、离子反应及钠的化合物，注重高频考点的考查，把握反应中元素的化合价变化及离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的做法正确的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中的上层液体应由下口倒出
    B、用加热分解的方法不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    C、配制0.1000mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    D、检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的结构简式为
     
    ．
    （2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
    （3）已知 2CH3CHO+O2 
    催化剂
    △
     2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤制备CH4是一种有发展前景的新技术．
    I．煤炭气化并制备CH4包括以下反应．
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol
    CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H3=-206kJ/mol
    （1）写出煤和气态水制备CH4（产物还有CO2）的热化学方程式
     
    ．
    （2）煤转化为水煤气（CO和H2）作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有
     
    ．
    （3）写出甲烷-空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）中负极的电极反应式
     
    ．
    Ⅱ．对以上反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00mol CO和1.00mol H2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）．实验条件如下表：
    实验编号容器体积/L温度/℃
    ①2.01200
    ②2.01300
    ③1.01200
    （1）实验①中c（CO2）随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c（CO2）随时间变化关系的预期结果示意图．

    （2）在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n（CO）=n（H2O）=n（CO2）=n（ H2）=1.00mol．通过计算，判断出反应进行的方向．（写出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
    （1）镁晶体堆积方式为
     
    堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
    （2）用“＞”、“＜”填写下表
    第一电离能电负性晶格能沸点
    Mg
     
    Al    		O
     
    S    		MgO
     
    MgS    		H2O
     
    H2S
    （3）基态铬原子外围电子轨道表示式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子中的一种或几种．当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示．

    （1）原溶液中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ；
    （2）cd段发生的离子反应为
     
    ；
    （3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）在浓度均为0.1mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3?H2O、④（NH4）2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    （2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是
     
    ，用化学方程式说明其原因：
     

    （3）某温度时蒸馏水的pH=6．将2.3g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1L，恢复到原温度时所得溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在pH=2的溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、SO42-
    B、K+、Cl-、CO32-
    C、Al3+、NO3-、SO42-
    D、Fe3+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、浓硫酸溶于水的过程属于放热反应
    B、既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应
    C、物质导电的过程一定是物理变化
    D、同分异构体之间的相互转化一定是化学变化

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