下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是A．pH相等的NaOH.CH3COONa和NaHC03三种溶液.则有B．已知25℃时.则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中.Ag+的物质的量浓度最大可达到C．25℃时.溶液中水电离出来的c(OH-)大于溶液中.水电离出来的c(OH-)D．室温下.溶液的pH=4.则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHC0₃三种溶液，则有

B．已知25℃时

，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到

C．25℃时，

溶液中水电离出来的c(OH^-)大于

溶液中，水电离出来的c(OH^-)

D．室温下，

溶液的pH=4，则

A：由于醋酸的酸性大于碳酸，故等浓度的NaOH、CH₃COONa和NaHC0₃三种溶液，pH由大到小的顺序为：NaOH、NaHC0₃、CH₃COONa，反之，若三溶液的pH相等，则三者的浓度由大到小的顺序为CH₃COONa、NaHC0₃、NaOH
B:在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，c(Cl^—)=0.3mol·L^-1，则Ag⁺的物质的量浓度最大可达到

=mol·L^-1
C：前者水解促进水的电离，而后者抑制水的电离，正确
D：溶液中存在平衡：HA－

H^＋＋A²^－ HA^－＋H₂O

H₂A＋OH^－ H₂O

H^＋＋OH^－，由于溶液呈酸性，电离程度大于水解：c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(H₂A)
答案为BC

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．78g Na₂O₂与足量水反应中电子转移了2N_A

B．只有在标准状况下N_A个氧气分子的物质的量才是1mol

C．常温常压下，22．4L N₂气体的分子数小于N_A

D．20g D₂O所含的中子数为9N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

反应容器	甲	乙	丙
合金的质量/g	0.510	1.53	3.57
与盐酸反应产生气体的体积/L	0.560	0.672	0.672
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L	0.336	x	y

根据表中数据不可能得出的结论是
A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L^－¹ B．合金可能由镁与铝组成
C．x=2.016 D．y=2.016

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀质量最大时，消耗NaOH溶液的体积是

A．100ml

B．150ml

C．200ml

D．240ml

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C．配制200.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H₂ 3.36 L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质中所含分子物质的量最多的是

A．56gN₂	B．1.5molO₂
C．标准状态下22.4LCl₂	D．3.01×10²³个硫酸分子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将W g木炭与agO₂同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为P₀，高温下容器中木炭与O₂均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为P(P>P₀)，试求：
（1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以P₀表示）是______。
(2)以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
(3)在题设条件下，W、a、P、P₀之间必须满足函数系W=f(a、P₀、P)，写出该函数表达式：__________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①纯水在25℃和80℃的pH

②1mol NaHSO₄和1molNa₂SO₄在熔化状态下的离子数

③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数

④Na⁺和F^-的离子半径

A．②④

B．只有①

C．①③

D．只有②

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某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L-1的游离Br2和8×10-4mol·L-1的H+离子。若用加Na2SO3的方法除去Br2，化学反应为：Na2SO3+Br2+H2O—Na2SO4+HBr（方程式未配平），现处理这种废水5L，问①需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除尽？②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是多少？（溶液的体积变化忽略不计）

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