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    【题目】下列物质不能做还原剂的是（ ）
    A.H2S
    B.Fe2+
    C.Fe3+
    D.SO2

    【答案】C
    【解析】解：A、H2S中S元素﹣2价，是最低价态可做还原剂，故A错误；
    B、Fe2+的化合价是中间价态可做还原剂，故B错误；
    C、Fe3+的化合价是最高价态只能做氧化剂，故C正确；
    D、SO2中S元素是+4价，是中间价态可做还原剂，故D错误；
    故选C．
    根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性．最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是

    A. 两溶液中c(OH-):盐酸<醋酸

    B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

    C. 中和同浓度NaOH溶液的能力:盐酸<醋酸

    D. 分别用水稀释相同倍数后,两溶液pH仍相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    （1）①硫离子的结构示意图为 。

    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。

    （2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。

    ②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

    下列说法错误的是

    A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

    B. ①、②的反应类型分別为还原反应、取代反应

    C. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息

    D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是

    装置

    ①

    ②

    实验现象

    结论

    A

    铜丝

    稀硝酸

    ②出现红棕色气体

    硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气

    B

    底端灼热的碳棒

    浓硝酸

    ②中出现红棕色气体

    产生气体一定是混合气体

    C

    铜丝

    Fe2(SO4)3溶液

    ②中溶液黄色变浅

    Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应

    D

    铁丝

    浓硫酸

    无明显现象

    铁与浓硫酸不反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

    B. 日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒

    C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

    D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物质的量浓度是_________________mol/L。

    （2）5molCO2在标准状况下所占的体积约为________L；所含氧原子的数目约为_______个。

    （3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为___mol，质量为______g，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH﹣与___________mol NH3的质量相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)；盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大、偏小、无影响”)；在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。

    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝_______。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式______________________。

    （5）实验中改用60 mL 1.0 mol·L-1的盐酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________ (填“相等”或“不相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

    （1）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。

    ①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_________________。

    ②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__________b→c→_______。 (填接口字母)

    ③装置F中应盛装的试剂是__________，装置D的作用是______________。

    (2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________。

    (3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

    ①铝氢化的与水反应的化学方程式为______________。

    ②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___(填编号)。

    ③某同学选用上述最恰当的裴置,称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL(已折算为标准状况),重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为____。

    实验次数

    样品质量m(g)

    气体休积V(L)

    I

    1.20

    1.907

    II

    1.20

    1.904

    III

    1.20

    1,901

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