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    20．己知甲烷和氧气的混合气中，甲烷的质量分数为20%，则甲烷和氧气的物质的量之比为（　　）
    A．1：4B．1：5C．1：4.5D．1：2

    分析 相同条件下，气体的Vm相等，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$计算．

    解答 解：甲烷的质量分数为20%，则氧气的质量分数为80%，则n（CH4）：n（O2）=$\frac{20%}{16}$：$\frac{80%}{32}$=1：2，因V=n×Vm，气体的Vm相等，则甲烷和氧气的体积比为1：2，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，注意阿伏伽德罗定律的推论及相关计算公式的运用，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（　　）
    A．O2．O3．O4都是氧的同位素B．O4的摩尔质量为64
    C．O4是氧元素的一种新核素D．O2．O3．O4都是氧的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．完全燃烧4.6g的某有机物，若用碱石灰吸收质量增加14.2g，若充入足量的石灰水溶液中，产生20g的白色沉淀，则该有机物的实验式可能为（　　）
    A．C2H60B．C2H6C．C2H40D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（　　）
    A．14g N2和32g O2B．34g NH3和4g H2
    C．2L CO2和2L H2OD．11.2L O2和0.5mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把ag Na0H样品（杂质不与硫酸反应）加入到含bmol H2SO4的溶液中，充分反应后，为中和多余的酸，用去c g KOH，求样品中Na0H的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．100g 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量是0.5mol；100mL 1.84g/mL 98%的浓硫酸中含硫酸1.84mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表示的几种物质中，其物质的量一定不是1mol的是（　　）
    A．32g硫B．64g Cu2+
    C．32g氧气D．6.02×1024个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Cu与浓硫酸反应后，为证明是否生成了硫酸铜，向混合液中加水观察溶液是否呈蓝色，此操作正确吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅲ中可选用C（填序号）试剂调节溶液的pH．
    A．稀硝酸         B．双氧水       C．氨水         D．高锰酸钾溶液
    （2）在空气中煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    （3）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是硝酸钡、硝酸银、稀硝酸，进一步提纯产品II的方法是蒸发结晶；
    （4）步骤Ⅳ中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol•L-1．试判断所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe2+）•c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故无Fe（OH）2沉淀生成 （已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．
    （5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解．

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