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    1(5分) 验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选，也可重复选择）

    实验方法（Ⅰ）

    实验现象（Ⅱ）

    A．钠与冷水反应

    a．溶液变红色

    B．向NaOH溶液中滴加酚酞

    b．观察不到明显现象

    C．镁带空气中燃烧

    c．反应不十分剧烈，有无色气泡产生

    D．NaBr溶液中加入氯水

    d．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

    E．NaI溶液中加入溴水，加CCl4，振荡静置

    e．生成白色胶状沉淀，后又溶解

    F．镁带与沸水反应

    f．溶液变橙色

    G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液

    g．溶液分为两层，下层显紫红色

    H．铝片与沸水

    h．发出耀眼的强光，生成白色物质

     

     

    （1）同周期

    （2）同主族

    Ⅰ

     

     

    Ⅱ

     

     

     

    （1）同周期

    （2）同主族

    Ⅰ

    A、F、H

    E、D

    Ⅱ

    d、c、b

    g、f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?内江三模）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H+）的相对大小关系为X
    等于
    等于
    Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所属晶体类型为离子晶体，其电子式为
    ．
    （2）在合成BA3的实际生产过程中，常采取
    冷却
    冷却
    的方法，使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA3的方向移动．
    （3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ；BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ．
    （4）已知在298K时，lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    ．
    （5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
    （1）元素A、B、C、D分别是：A
    碳
    碳
    ，B
    氧
    氧
    ，C
    镁
    镁
    ，D
    铝
    铝
    ．
    （2）D元素在周期表中属第
    三
    三
    周期
    ⅢA
    ⅢA
    族．
    （3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：
    +4H?→
    +4H?→
    ．
    （4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是
    ．
    （5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明
    离子化合物
    离子化合物
    ；
    检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
    检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年安徽宿松县复兴中学高一下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：

    族
     

    周期
     

     
     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    ②

    ③

     

    ④

     

    3

     

    ⑤

    ⑥

     

     

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

     

     

     

     

     

    ⑾

     

    （1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                      。

    （2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。

    （3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为                  。

    （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是       （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                     。

    （5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是            （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）

    a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    (14分).A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    (1)C元素在元素周期表中的位置是                    

      (2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)     ，可以验证该结论的是(填写编号)            ；

    a.比较这两种元素的常见单质的沸点

    b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                ；

    (4)F含有的化学键类型是    ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因         

    (5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                        

     

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