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    下列过程对应的离子方程式正确的是

    A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

    B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

    C. 浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

    D. 工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（ ）

    A. 面粉生产车间应严禁烟火 B. NH3泄露时向空中喷洒水雾

    C. 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：

    已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．

    回答下列问题：

    （1）X的电子式是_________．

    （2）实验室可用图1所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．

    ①从装置（图2）中选出图1方框内收集甲的装置是__________．

    ②试管中发生的化学反应方程式是 ________________________．

    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

    A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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    科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：选择题

    H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是

    A. 曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-

    B. 常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性

    C. 常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30

    D. pH从1.30～4.30时，先增大后减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。

    (1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。

    实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。

    a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液

    (2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。

    ①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。

    ②需“密闭保存”的原因：______________。

    ③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。

    (3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在溶液中能够大量共存的是

    A. Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B. Fe3+、H+、NO3-、SO42-

    C. K+、H+、NO3-、AlO2- D. Na+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：填空题

    以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

    ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

    ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

    ③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

    （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。

    （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

    （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

    准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

    ① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝________________mol/L。

    ② 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）

    A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

    C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 过滤、蒸馏、蒸发、分液

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