Question

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断不正确的是（　　）

• A、I是盐酸，Ⅱ是醋酸
• B、溶液的导电性a＞b＞c
• C、a、b、c三点K_W的数值相同
• D、稀释前等体积的 I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K_W只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系．

解答： 解：A、I是盐酸稀释时的pH值变化曲线，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；
B、溶液导电性取决于离子浓度，PH小时，H⁺浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，故B正确；
C、K_W的大小只取决于温度，所以a、b、c三点K_W的数值相同，故C正确；
D、相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，所以等体积的 I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力II比I强，故D错．
故选D．

点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．