A. | 曲线由0→a段发生了氧化还原反应 | |
B. | 曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热 | |
C. | c点达到了平衡 | |
D. | c点以后,反应逐渐消耗了产生的氢气 |
分析 由图可知,开始不生成氢气,为氧化铝与硫酸的反应,然后Al与硫酸反应生成氢气,开始温度较低,由于反应放热,则温度升高反应速率加快,后来,氢离子浓度减小,则反应速率减小,以此来解答.
解答 解;A.曲线由0→a段不产生氢气是因表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液,氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水,离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,不是氧化还原反应,故A错误;
B.曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快,故B正确;
C.反应不是可逆反应,随反应进行反应放热对速率的影响比浓度减少的影响大,当t=c时温度影响最大,t>c时温度影响不是主要因素,浓度减少是主要因素,故C错误;
D.曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小,反应速率减小,不会消耗产生的氢气,故D错误.
故选B.
点评 本题考查Al的化学性质及影响反应速率的因素,为高频考点,把握温度、浓度对反应速率的影响及氧化铝、Al与酸的反应为解答的关键,侧重分析能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 将稀硫酸改成浓硫酸 | B. | 滴加少量硫酸钠溶液 | ||
C. | 硫酸改成4 mol•L-1的醋酸 | D. | 滴加几滴硫酸铜溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 左侧装置中的铁电极可换成石墨电极 | |
B. | 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为:CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O | |
C. | 通入空气的石墨电极做正极,发生氧化反应 | |
D. | 若左侧装置中石墨电极产生标准状况下气体44.8L气体,则消耗2mol甲烷 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 决定某化学反应反应速率的主要因素是催化剂 | |
B. | 青霉素、橡胶、阿斯匹林全部由化学合成制得 | |
C. | 铝有还原性,在反应中放出大量热能用来冶炼难熔金属Mn等 | |
D. | 陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不会对环境造成污染 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝的质量为$\frac{24b-a}{9}$g | |
B. | c1=$\frac{{c}_{2}{V}_{2}}{{V}_{1}}$ | |
C. | d=a+34b | |
D. | 与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-2b)mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分液、蒸馏、萃取 | B. | 萃取、蒸发、分液 | C. | 分液、萃取、蒸馏 | D. | 蒸馏、萃取、分液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com