Question

19．工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.2kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成1mol CO所需热量为123.7kJ．

Answer 1

分析 根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热，可得热化学方程式：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.2kJ•mol^-1
②$\frac{1}{2}$O₂（g）+H₂（g）=H₂O（L）△H=-285.8kJ•mol ^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①-②×2-③×2可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3 kJ•mol ^-1，
再根据反应的热化学方程式计算需要的热量．

解答 解：根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热，可得热化学方程式：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.2kJ•mol^-1
②$\frac{1}{2}$O₂（g）+H₂（g）=H₂O（L）△H=-285.8kJ•mol ^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①-②×2-③×2可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4 kJ•mol ^-1，
即生成2molCO，需要吸热247.4 KJ，则生成1mol CO所需热量为123.7kJ，
故答案为：123.7kJ．

点评 本题考查反应热的计算，熟练掌握应用盖斯定律计算反应热是解答关键，题目难度不大．