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    某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：

    下列推断不合理的是                                           (　　)。

    A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成

    B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

    C．在实际生产中CO2可被循环使用

    D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4


    解析　该反应原理为2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3，CaSO4＋

    (NH4)2CO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4，CaCO3CaO＋CO2↑。直接蒸干会

    导致(NH4)2SO4分解。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

    (1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。

    (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

    (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

    (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中，充分反应后测得Fe和HNO3都无剩余若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成(    )

    A．Fe（NO3）3　　B．Fe（NO3）2　　C．Fe（NO3）3和Fe（NO3）2　　D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能用电化学理论解释的是（）

        A． 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

        B． 铝片不用特殊方法保存

        C． 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快

        D． 镀锌铁不如镀锡铁耐用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用硫铁矿做原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废弃资源的处理不正确的是        (　　)。

    A．氨—酸法尾气脱硫是先将尾气用氨水吸收，然后再用浓硫酸处理

    B．与尾气脱硫技术相比，两转两吸流程投资较少，但运行费用相对较高

    C．可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银

    D．沸腾炉旁可以设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

    (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写

    一种)。

    (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序

    号)。

    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B．使用V2O5作催化剂

    C．转化器中使用适宜的温度

    D．净化后的炉气中要有过量的空气

    E．催化氧化在常压下进行

    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋

    O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二

    转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次

    转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。

    (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化

    器、吸收塔)。

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸

    收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。

    ②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目

    的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)_____________

    __________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中存在五种离子:、、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为　(　　)

    A.Fe2+            B.Ba2+           C.Cl-            D.Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生　　　　反应,说明亚硝酸钠具有　　    性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具

    有　　　　性。

    (2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为　　　　。

    (3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为　      ,

    反应中每生成0.1 mol H2,转移电子数为　　　　NA。

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）

    　

    A．

    0.1mol/L

    B．

    0.15mol/L

    C．

    0.2mol/L

    D．

    0.25mol/L

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