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    是一种

    [　　]

    A．混合物

    B．两种氧化物的水化物

    C．硅酸盐

    D．铝酸盐
    答案：C
    提示：

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    已知向含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4](OH)2。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。

    现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：

    A．硫酸  B．盐酸  C．硝酸  D．氢氧化钠溶液  E．氨水

    根据上述内容填写下表：

    离子组　　　　　　　　　　　　 选用试剂（字母代号） 沉淀物化学式　　　　　　   保留在溶液中的离子

    ①Zn2+和Al3+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    ②Zn2+和Mg2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ③Zn2+和Ba2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    ④Mg2+和Al3+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    已知向含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4](OH)2。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。

    现有四组离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：

    A．硫酸  B．盐酸  C．硝酸  D．氢氧化钠溶液  E．氨水

    根据上述内容填写下表：

    离子组　　　　　　　　　　　　 选用试剂（字母代号） 沉淀物化学式　　　　　　   保留在溶液中的离子

    ①Zn2+和Al3+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    ②Zn2+和Mg2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ③Zn2+和Ba2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

    ④Mg2+和Al3+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3： Si + 3HCl　　　 　SiHCl3 + H2

    ③ SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　    　　　　　　　。

    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量

    SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：

    　　　　                                 　　　　　　　　　。

    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是　　　　　　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，

    其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

    装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，高锰酸钾晶体遇浓盐酸会生成一种气体，该气体是由瑞典化学家舍勒首先发现的。如图所示，将浓盐酸小心滴入Y形管B端。

    ①开始观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②一段时间后又可观察到　　　　 　　　　 ，请解释这一现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ③应用活性炭的此性质可制作　　　　 　　　来达到防毒、防臭的目的（举一例即可）。

    （2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？　　　　　　　　　　　 。

    简要说明理由：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ③该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。

    装置中B的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

    D的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ④如何证明该同学的两个推断？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的某种原子没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。 试回答下列问题：

    　 （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成其中两种分子的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （3）由W、X、Y、Z四种元素的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如右图所示的转化关系。

    　　　 ①写出A与B反应生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

    ②向50mL 4mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

    　 （5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3。该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　。

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