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    5．下列变化需加氧化剂才能实现的是（　　）
    A．NH3→NH4+B．N2→NH3C．NH3→NOD．Cl2→Cl-

    分析 需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．N元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；
    C．N元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故C正确；
    D．Cl元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．计算O.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．Al（OH）3与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在水电离出c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、Br-、NO3-B．K+、NH+4、CO32-、Br-
    C．Fe2+、Na+、MnO4-、Cl-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制．除去有影响的Ca2+，Mg2+，NH4+，SO42-及泥沙，其精制流程如下：

    已知：①Ca2+，Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表：
     Ca（OH）2Mg（OH）2
    pH≥11.5≥4.2
    ②Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9．
    下列说法正确的是（　　）
    A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca（OH）2和Mg（OH）2
    B．过程Ⅰ中NH4+转化为N2的离子方程式是3ClO-+2NH4+═3Cl-+N2↑+3H2O+2H+
    C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO42-
    D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是（　　）
    A．Na  Mg  AlB．B  C  NC．Si  P  AsD．He  Ne  Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是图2中的A．

    （2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO4•7H2O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．
    a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶  d．灼烧  e．干燥
    （3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
    ①分解得到的气体产物用如图3装置进行实验

    装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO2、CO．
    ②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行铁元素含量测定．
    【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
    【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积Va mL
    【丙】a g样品$→_{溶解配制}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
    你认为以上方案中丙无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可以被高锰酸根离子氧化．
    【甲】方案中测得铁元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将SO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
    A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液

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